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(g)达到平衡.此时,向反应系统中加入一定量的惰性组分H2O(g),则标准平衡常数Kθ(),C6H5C2H5(g)的平衡转化率α(),C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)().(选择填入:增大、减小、不变.)第1题
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(g)达到平衡.此时,向反应系统中加入一定量的惰性组分H2O(g),则标准平衡常数Kθ(),C6H5C2H5(g)的平衡转化率α(),C6H5C2H3(g)的摩尔分数y(C6H5C2H3)().(选择填入:增大、减小、不变.)第2题
估算反应:在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若系统中各组分气体的分压为P(CO2)=P(H2)=127kPa,P(CO)=P(H2O)=76kPa,计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变,并判断反应进行的方向。
第4题
某温度时将2.00mol PCl5与1.00mol PCl3相混合,发生反应
PCl5(g ) = PCl3(g ) + Cl2(g )
平衡时总压为202kPa,PCl5(g)转化率为91%。求该温度下反应的平衡常数Kp和Kθ。
第5题
温度为T的某抽空容器中,反应达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数Kθ=().
第6题
在温度T时,将NH2COONH4(s)置于抽空的容器中,当反应
达平衡时,测得总压力为p,则反应的标准平衡常数=______。
第7题
说明可逆反应的速率常数kt,kt与其平衡常数K之间关系。若已知某温度下氢氟酸解离反应
的平衡常数为7.08×10-4mol-1·dm-3,又知基元反应
的速率常数为1.00×1011dm3·mol-1·s-1,试求氢氟酸解离反应的速率常数。
第10题
利用标准热力学函数估算反应:,在873K时的标准摩尔吉布斯函数变和标准平衡常数。若此时系统中各组分气体的分压为p(CO2)=p(H2)=127kPa,p(CO)=p(H2O)=76kPa(注意:此时系统不一定处于平衡状态),计算此条件下反应的摩尔吉布斯函数变,并判断反应进行的方向。
第11题
试为下述反应设计一电池
Cd(s)+I2(s)====Cd2+(a=1)+2I-(a=1)
求电池在298K时的标准电动势E、反应的△rG和平衡常数Kθ。
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