甲烷燃烧过程可设计成燃料电池.当电解质为酸性溶液时,电极反应和电池反应分别为 已知,25°C时

甲烷燃烧过程可设计成燃料电池，当电解质微酸性溶液时，电极反应和电池反应分别为：

阳极：CH4(g)+2H2O(I)=CO2(g)+8H++8e

阴极：202(g)+8H++8e=2H2O(1)

电池反应：CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1).

己知，25℃时有关物质的标准摩尔生成吉布斯函数为：

计算25℃时该电池的标准电动势。

将反应设计成原电池.已知25°C;时,=-127.07kJ.mol^-1.=-109.79kJ.mol^-1,标准电极电势.

(1)写出电极反应和电池图示;

(2)求25°C、电池可逆放电2F电荷悬时的热Q_z;

(3)求25°C时AgCl的活度积K_ap.

A.-75．1

B.75．1

C.-150．2

D.150．2

甲烷燃烧方程式

甲烷与空气混合完全燃烧时的火焰是什么颜色？可生成什么？

A.氮气

B.二氧化碳

C.氧气

D.甲烷

5．写出下列原电池的电极反应式和电池反应式，并计算25℃时原电池的电动势。

Fe｜Fe2+（1.0mol/L）||Cl-（1.0mol/L）｜Cl2（100kpa）,Pt

在298.15K时，碳、氢和甲烷标准摩尔燃烧焓分别为-393.5kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1和-890.4kJ·mol^-1，试推算该温度下甲烷的标准摩尔生成焓的值。

已知Eθ(MnO^-₄/Mn²⁺)=1.51V，Eθ(Cl₂/Cl^-)=1.36V，若将此两电对组成原电池，请写出：

(1)该电池的电池符号；

(2)写出正负电极的电极反应和电池反应以及电池标准电动势；

(3)计算电池反应在25℃时和Kθ；

(4)当[H+] = 1.0×10^-2mol•L-1,而其他离子浓度均为1.0 mol•L-1,= 100 kPa时的电池电动势.