题目内容（请给出正确答案）

[主观题]

把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V（NaOH)=20.00mL

把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以0.1000mol/L NaOH溶液滴定。从滴定曲线上得知V(NaOH)=20.00mL时溶液pH=4.21，V(NaOH)=40.00mL时达到化学计量点。问：

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更多“把某一纯一元弱酸HA0.5000g溶于40.00mL水后，以…”相关的问题

第1题

称取纯一元弱酸HA 1.250 g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的式量为

A.200

B.300

C.150

D.250

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第2题

称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50mL到化学计量点，计算该弱酸的摩尔质量为( )g/mol。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第3题

【单选题】称取纯一元弱酸HA 1.250 g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的式量为（）。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第4题

2、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的相对分子质量为（）。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第5题

称取纯一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol•L－1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pKa值。

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第6题

为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得 50 ml 溶液，把此溶液分成两等分。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH 为4.00 ，则该弱酸的Ka值为

A.5.0×10－5

B.2.0×10－4

C.1.0×10－4

D.4.0×10－4

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第7题

称取某一元弱酸HB 0.8000g，溶于水后，以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60mL。当滴入NaOH溶液10.00m

称取某一元弱酸HB 0.8000g，溶于水后，以0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点，消耗24.60mL。当滴入NaOH溶液10.00mL时，溶液的pH=4.50，计算HB的摩尔质量与K_a值。

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第8题

为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 mL溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为

A.5.0 ´ 10^(-5)

B.2.0 ´ 10^(-4)

C.1.0 ´ 10^(-4)

D.A, B, C均不对

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第9题

已知某一元弱酸的钠盐NaX0.20mol·L－1溶液pH=9.0，试计算该弱酸HX的解离常数Ka。

已知某一元弱酸的钠盐NaX0.20mol·L^-1溶液pH=9.0，试计算该弱酸HX的解离常数K_a。

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第10题

下面是用NaOH标准溶液（0.1250mol／L)滴定50.00mL某一元弱酸的部分数据

下面是用NaOH标准溶液(0.1250mol/L)滴定50.00mL某一元弱酸的部分数据

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