二级反应2A→B的活化能为85.0kJ·mol^-1.35℃下用A进行反应,初浓度为0.500mol·dm^-3,测得半衰期为4.50min.计算50℃下,用初浓度为0.500mol·dm^-3的A进行同样的反应,半衰期为何？

二级反应A+D→G的活化能为92.05kJ/mol。A和D的初浓度均为1mol/L，在293.15K30分钟后，两者各消耗一半。

求：

（1）在293.15K1小时后两者各剩多少；

（2）313.15K温度下的速率常数。

确定反应级数及速率常数.

A、若为二级反应，则必为双分子反应

B、若为双分子反应，则必为二级反应

C、若为二级反应，则必为基元反应

D、若为二级反应，则必为复杂反应

实验测得乙醛(CH₃CHO)的热分解活化能为200.8kJ·mol-1,速率方程为:

有人提出该分解反应机理为:

试推断上述反应机理是否合理,并求该反应的活化能.

65℃时进行反应N₂O₅(g)=N₂O₄(g)+O₂(g),测得N₂O₅的分解速率常数为0.292min^-1,反应的活化能为103kJ·mol^-1,计算15℃时此反应的k及t_1/2.

反应,在温度为773K.不使用做催化剂时反应的活化能为326.4kJ·mol^-1，相同温度下使用Fe非催化剂.反应的活化能降为176kJ·mol^-1.试计算此温度下两种反应速率之比。

反应:

被酸催化.若反应速率公式为:

在一定温度及初始浓度条件下测得分数衰期如下:

其中t_1/4是指当反应物浓度为起始浓度的1/4时所需时间.求:

(1)反应级数a和β的数值;

(2)不同温度时的反应速率常数k值;

(3)反应实验活化能E_a值.

反应A-Y+Z是吸热反应，正反应的活化能为逆反应的活化能为则正反应的活化能与逆反应的活化能之间的关系为()。

A、

B、

C、

D、三种都有可能