题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
有反应3C(s)+2H2</sub>O(g)=-CH4</sub>(g)+2CO(g),试讨论一定温度时,下列情况下平衡移动的方向,并简要说明理由.(1)采用压缩的方法使系统压力增大;(2)充人氮气但保持系统总体积不变;(3)充人氮气但保持系统总压力不变;(4)充人水蒸气但保持系统总压力不变;(5)向反应系统加炭并保持系统总压力不变.
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第1题
第2题
可逆反应下列说法正确的是().
A、达到平衡时反应物和生成物的分压相等
B、降低温度有利平衡向正反应方向移动
C、升高温度有利于平衡向正反应方向移动
D、增大压力对平衡没有影响
第3题
在其它条件不变的情况下,升高温度会使反应平衡向()方向移动。
A.放热
B.吸热
C.既不吸热,也不放热
第4题
时,平衡向气体分子数()的方向移动。如气体反应前后分子数无变化时,则增加压力对平衡()。
第6题
可逆反应达到平衡后,升高温度,平衡向正反应方向移动。这说明()
A、
B、
C、
D、
第7题
A.增加反应物浓度,使平衡向生成物方向移动
B.增加气体反应的总压力时,平衡向气体分子数减少的方面移动
C.升高温度会使化学平衡的吸热反应的方向移动
D.催化剂不影响化学平衡
第10题
根据平衡移动原理,讨论下列反应:
将Cl2、H2O、HCI、O2四种气体混合,反应达平衡时,若进行下列各项操作,对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)?化学平衡如何移动?
操作项目 平衡数值 操作项目 平衡数值
(1)加O2H2O的物质的量 (5)减小容器的体积
(2)加O2O2的物质的量 (6)升高温度
(3)增大容器的体积 H2O的物质的量 (7)升高温度 HCl的分压
(4)减小容器的体积 Cl2的分压 (8)加催化剂 HCl的物质的量
第11题
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