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[判断题]

sp²杂化轨道是由中心原子的1s轨道与2p轨道杂化而形成的，（)

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第1题

由1个s轨道和1个p轨道进行组合，形成的2个能量介于s轨道和p轨道之间的、能量完全相同的是（)。

A.sp3化轨道

B.sp2杂化轨道

C.sp杂化轨道

D.p轨道

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第2题

下列有关杂化理论的叙述不正确的是（)。

A.只有能量相近的原子轨道才能相互杂化

B.形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数

C.杂化轨道比原来的原子轨道更易成键

D.中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的

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第3题

中心原子在形成共价键时。其杂化轨道数一定等于其形成的共价键数。（)

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第4题

AB₂型分子的中心原子均采用sp杂化轨道成键。（)

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第5题

甲醇分子中，碳原子一般被认为是以sp3杂化方式成键的，你认为氧原子的成键方式是：（)。

A.2p轨道成键

B.sp轨道成键

C.sp2轨道成键

D.sp3轨道成键

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第6题

NH₃的几何构型及N原子的杂化轨道类型为（)。

A.直线型，sp杂化

B.平面三角形，sp2杂化

C.三角锥型，sp3杂化

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第7题

sp杂化轨道是由同一原子的最外层s轨道和最外层的1个p轨道组合而成。（)

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第8题

NH3分子中，N原子的轨道杂化类型及NH3分子的空间构型是：（)。

A.sp2杂化、正三角型

B.sp杂化、直线型

C.sp3杂化、V字型

D.sp3杂化、三角锥型

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第9题

NH3几何构型及N原子杂化轨道类型为（)。

A.直线型,sp杂化

B.平面三角形,sp2杂化

C.正四面体型,sp3杂化

D.三角锥型,sp3杂化

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第10题

水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。（)

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