在化学反应里，元素的原子结构可能发生变化的是（）

A.钠原子的质子数为11

B.n＝8

C.钠原子在化学反应中容易失电子

D.钠元素位于第二周期

A.物质的总质量

B.元素种类

C.原子数目

D.分子数目

A.如果电影中的元素有使用一次以上者，则可以考虑将其转换为元件

B.只要有可能，请尽量使用渐变动画

C.限制每个关键帧中发生变化的区域

D.要尽量使用位图图像元素的动画

分析：在本题的假设下，原有原子结构理论的有关规律的实质是有用的，但具体的则要发生一些变化。若泡利不相容原理和洪德规则就不适用;但能量最低原理是适用的;饱和的概念仍然成立，只是各个轨道、各个亚层、各个电子层最多能容纳的电子数应为原来的一半，如第二层排成2S2P3就饱和了，第三层排成3s13p33d5就饱和了;轨遭的能级顺序没有变化，电子的填充顺序也无变化。

A.学生思维转折处

B.枯燥无味处

C.学生疑惑处

D.学生疲倦处

A.相同元素的不同同位素的比例变化通常依赖于同位素的质量

B.MIF是发生在3种硫同位素之间的反应

C.大气中的氧气很有可能最早出现在距今24亿年前后

D.文中所说的MIF发生在同位素之间

【题目描述】

第 2 题元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排

布，我们对它进行研究：

⑴ 第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

⑵ 元素的化学性质与原子结构中的______________数关系密切；

⑶ 在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

【我提交的答案】：非金属 得 最外层电子数

【参考答案分析】：

⑴ 非金属 ；得 ；

⑵ 最外层电子 ；

⑶ 电子层数递增或最外层电子数相等或从上到下核电荷数增大等（只要合理均可）⑷ 逐渐减小

【我的疑问】（如下，请求专家帮助解答）

在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷ 研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

A . 分子的数目

B . 元素的种类

C . 原子的数目

D . 原子的种类

A、原子种类

B、原子质量

C、分子种类

D、元素种类