分子的几何构型不仅取决于中心原子采取的杂化轨道类型，还取决于分子的键型是否相同。（)

A.sp2杂化、正三角型

B.sp杂化、直线型

C.sp3杂化、V字型

D.sp3杂化、三角锥型

A.sp杂化、V字型

B.sp杂化、直线型

C.sp2杂化、正三角型

D.sp3杂化、三角锥型

A.sp2杂化、V字型

B.sp杂化、直线型

C.sp3杂化、空间正四面体型

D.sp3杂化、三角锥型

A.CO₂

B.C₂H₄

C.SO₃

D.NO

A.NH3

B.SiF4

C.H2O

D.NO2

A.直线型，sp杂化

B.平面三角形，sp2杂化

C.三角锥型，sp3杂化

A.直线形、sp杂化

B.V形、sp2杂化

C.V形、sp3杂化

A.直线型,sp杂化

B.平面三角形,sp2杂化

C.正四面体型,sp3杂化

D.三角锥型,sp3杂化

A.SO2

B.O3

C.CO2

D.NO2

A.原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才会发生，而孤立的原子是不可能发生杂化的

B.只有能量相近的原子轨道才能发生杂化

C.一定数目的原子轨道杂化后，可以得到更多数量的杂化轨道

D.CH4分子中有四个能量相等的C—H键，键角为109°28′，分子的空间构型为正四面体，这一情况可以用杂化轨道理论解释