题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的PH=7,将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入三种溶液的先后顺序错误的是（）

A.②③①

B.③②①

C.①③②

D.③①②

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ABCD

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更多“粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为…”相关的问题

第1题

下列是提纯粗盐（含有少量泥沙）的操作，其中操作顺序正确的是（）

A.过滤、蒸发、溶解

B.溶解、蒸发、过滤

C.溶解、过滤、蒸发

D.溶解、过滤、蒸发

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第2题

碳酸氢钠显什么性

食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐．请回答下列问题．

（1）碳酸氢钠的水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）．除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为______．

（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“一”）．

（3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等）．用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体．试剂a、b分别是______（填序号）

A．Na₂CO₃、BaCl₂B．BaCl₂、Na₂CO₃C．BaCl₂、Na₂SO₄

（4）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．

①某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理______（用离子方程式表示）．

②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气．反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂该反应中，______元素被还原；该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______．

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第3题

已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质（），停止加热

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第4题

含有Ca²⁺，Mg²⁺和SO₄^2-离子的粗盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。

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第5题

粗盐发苦是因含有（)缘故。

A.碘、硫

B.磷、硫

C.钾、镁

D.硫、铁

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第6题

离子膜电解工艺中,除去粗盐水中的少量机械杂质以及微量的氢氧化镁所用的膜过滤法中的过滤膜平均孔径约为（)μm。

A、0.5

B、2

C、1.0

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第7题

提纯含少量泥沙的粗盐样品，③关于蒸发叙述正确的是__（选填编号）（）

A.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

B.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

C.搅拌可以防止蒸发过程中物质飞溅

D.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

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第8题

某粗盐固体样品中含有少量CaCl2，MgCl2，Na2SO4，MgSO4和泥沙，进行一下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH 溶液和Na2CO3溶液；②加H2O溶解；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加适量的稀盐酸，正确的操作顺序应是

A.②①④③⑥④⑤

B.②③④①④⑥⑤

C.②①⑥④③④⑤

D.②⑥③④①④⑤

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第9题

海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在

溶液中主要海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO 4 2- 、Ca 2+ 、Mg 2+ 的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是______．

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第10题

下列实验方案能够达到目的的是（）

A.用点燃的方法除去二氧化碳中的少量一氧化碳

B.用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取纯净的氯化钠

C.分别加入熟石灰研磨、闻气味，鉴别化肥氯化钾和氯化铵

D.分别将镁片、锌片放入硝酸银溶液中，验证镁、锌、银的金属活动性顺序

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