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[主观题]

试计算0.10mol•L－1Fe3＋开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe（OH)3的KSP=1.1×10－36)

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第1题

试计算0.10mol•L－1Fe3＋开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。（已知Fe（OH)3的KSP=1.1×10－36)

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第2题

已知（S/H2S)=0.141V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V。若向0.10mol·L-1Fe3+溶液和0.25mol·L-1HCl混合液中通入H2S气体使之

已知 $已知（S/H2S)=0.141V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V。若向0.10mol·L-1F$ (S/H₂S)=0.141V， $已知（S/H2S)=0.141V，（Fe3+/Fe2+)=0.771V。若向0.10mol·L-1F$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V。若向0.10mol·L^-1Fe³⁺溶液和0.25mol·L^-1HCl混合液中通入H₂S气体使之达到饱和，计算平衡时溶液中Fe³⁺的浓度。

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第3题

在0.10mol·L^-1 HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1

在0.10mol·L^-1HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

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第4题

25℃时，已知试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

25℃时，已知 25℃时，已知试计算0.10mol·L-1Na2HPO4溶液的pH.25℃时，已知试计算0.10mo 试计算0.10mol·L^-1Na₂HPO₄溶液的pH.

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第5题

已知H2CO3的=4.3×10，=5.6×10-11，试计算0.10mol·dm-3的碳酸钠溶液中各离子的浓度。

已知H₂CO₃的 $已知H2CO3的=4.3×10，=5.6×10-11，试计算0.10mol·dm-3的碳酸钠溶液中各$ =4.3×10， $已知H2CO3的=4.3×10，=5.6×10-11，试计算0.10mol·dm-3的碳酸钠溶液中各$ =5.6×10^-11，试计算0.10mol·dm^-3的碳酸钠溶液中各离子的浓度。

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第6题

25℃时，完全质子化的丙氨酸的试计算0.10mol·L^-1丙氨酸溶液的pH。

25℃时，完全质子化的丙氨酸的 25℃时，完全质子化的丙氨酸的试计算0.10mol·L-1丙氨酸溶液的pH。25℃时，完全质子化的丙试计算0.10mol·L^-1丙氨酸溶液的pH。

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第7题

300K时，试计算Sn²⁺浓度为0.10mol·L^-1Pb浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时下

300K时， 300K时，试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下3 试计算Sn²⁺浓度为0.10mol·L^-1Pb浓度为1.0×10^-3mol·L^-1时下列氧化还原反应进行的方向：

300K时，试计算Sn2+浓度为0.10mol·L-1Pb浓度为1.0×10-3mol·L-1时下3

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第8题

25℃时二元弱酸H₂B的试计算： (1)25℃时0.10mol·L^-1H₂B溶液的pH; (2)25℃时0.10

25℃时二元弱酸H₂B的试计算：（1)25℃时0.10mol·L^-1H₂B溶液的pH; （2)25℃时0.10

25℃时二元弱酸H₂B的 25℃时二元弱酸H2B的试计算：（1)25℃时0.10mol·L-1H2B溶液的pH; （2)25

试计算：

(1)25℃时0.10mol·L^-1H₂B溶液的pH;

(2)25℃时0.10mol·L^-1NaHB溶液的pH;

(3)25℃时0.10mol·L^-1.H₂B0.010mol·L^-1NaHB混合溶液的pH：

(4)25℃时0.10mol·L^-1Na₂B溶液的pH。

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第9题

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L^-1HA溶液的pH和HA的解离度。

25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数 25℃时，一元弱酸HA的标准解离常数试计算0.10mol·L-1HA溶液的pH和HA的解离度。25℃ 试计算0.10mol·L^-1HA溶液的pH和HA的解离度。

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第10题

在常温常压下，H2S气体在水中的饱和浓度约为0.10mol·L－1，试计算该溶液中H＋、H2S、HS－、S2－的平衡浓度。

在常温常压下，H₂S气体在水中的饱和浓度约为0.10mol·L^-1，试计算该溶液中H⁺、H₂S、HS^-、S^2-的平衡浓度。

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第11题

在1.0L某溶液中，含有HAc和HCN各0.10mol，试计算该溶液中c（H+)，c（Ac-)和c（CN-)各为多少？（已知：（HAc)=1.76×10-

在1.0L某溶液中，含有HAc和HCN各0.10mol，试计算该溶液中c(H⁺)，c(Ac^-)和c(CN^-)各为多少？(已知： $在1.0L某溶液中，含有HAc和HCN各0.10mol，试计算该溶液中c（H+)，c（Ac-)和c（$ (HAc)=1.76×10^-5； $在1.0L某溶液中，含有HAc和HCN各0.10mol，试计算该溶液中c（H+)，c（Ac-)和c（$ (HCN)=4.9×10^-10)

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