依据图2分析,最佳发酵温度是__(填序号,下同)()
A.38℃
B.42℃
C.46℃
D.50℃
A.38℃
B.42℃
C.46℃
D.50℃
第1题
(8 分)人工瘤胃模仿了牛羊等反刍动物的胃,可用来发酵处理秸秆,提高秸秆的营养价值。
为了增强发酵效果,研究人员从牛胃中筛选纤维素酶高产菌株,并对其降解纤维素能力进行了研究。 请回答下列问题:
(1)在样品稀释和涂布平板步骤中,下列选项不需要的是 (填序号)。
①酒精灯 ②培养皿 ③显微镜 ④无菌水
(2)在涂布平板时,滴加到培养基表面的菌悬液量不宜过多的原因是 。
(3)向试管内分装含琼脂的培养基时,若试管口粘附有培养基,需要用酒精棉球擦净的原因是 。
(4)刚果红可以与纤维素形成红色复合物,但并不与纤维素降解产物纤维二糖和葡萄糖发生这种反应。 研究人员在刚果红培养基平板上,筛到了几株有透明降解圈的菌落(见右图)。 图中降解圈大小与纤维素酶的
有关。 图中降解纤维素能力最强的菌株是 (填图中序号)。
(5)研究人员用筛选到的纤维素酶高产菌株 J1 和 J4,在不同温度和 pH 条件下进行发测得发酵液中酶活性的结果见下图,推测菌株 更适合用于人工瘤胃发酵,理是 。
第2题
A.①②③④
B.④⑦⑥⑤
C.①②⑤④
D.③④⑦⑥
第3题
以磷石膏(只要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
(1)匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见由图。清液pH>;11时CaSO4转化的离子方程式_____________(填序号)
A.搅拌浆料B.加热浆料至100℃C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_________。
(3)在敞口容器智能光,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因___________。
第4题
(1)打开汽水瓶盖,自动冒出大量气泡,说明气体的溶解度随压强的减小而______. (2)在学习《溶液》这一单元知识时,某同学从两方面研究: ①研究溶解度曲线的意义.如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线.t2℃时,A、B两种物质溶解度大小关系为______. 从B的溶液获得B晶体的方法是______. ②用实验研究.向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体,搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3,则过滤除去),得到溶液.小丽在实验中记录的数据如表:
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第5题
气体溶解度与压强的关系
(1)打开汽水瓶盖,自动冒出大量气泡,说明气体的溶解度随压强的减小而______. (2)在学习《溶液》这一单元知识时,某同学从两方面研究: ①研究溶解度曲线的意义.如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线.t2℃时,A、B两种物质溶解度大小关系为______. 从B的溶液获得B晶体的方法是______. ②用实验研究.向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体,搅拌至充分溶解(如有不能溶解的KNO3,则过滤除去),得到溶液.小丽在实验中记录的数据如表:
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第6题
A.木星大气中缺乏可燃物,所以该情节不合理
B.当地表大气被木星引力吸引后,带来的氧气能支持氢气燃烧,所以该情节合理
C.若要点燃木星,需要设法使混合气体的温度达到或超过氢气的着火点
第7题
[化学—物质结构与性质] (1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。 (2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F ①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。 a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ②基态铜原子的核外电子排布式为________。 (3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R: ①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。 (4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。 |
第8题
高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 主要的生产流程如下:问题一、写出反应①的离子方程式()。
问题二、流程图中“转化”是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)()Ksp(Na2FeO4)〔填“>”或“<”或“=”〕。
问题三、反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对生成率的影响;
图2为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最正确时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响
①工业生产中最正确温度为()℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最正确质量浓度之比为()。
②假设NaClO加入过量,氧化过程中会生成Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式:()。假设Fe(NO3)3加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化复原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:()。
问题四、K2FeO4在水溶液中易水解:
4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用溶液()(填序号)。
AH2O
BCH3COONa、异丙醇
CNH4Cl、异丙醇
DFe(NO3)3、异丙醇
第9题
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