题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
根据下列一些反应的平衡常数,判断哪个正反应进行的最不完全（）
A.Kc=1
B.Kc=1010
C.Kc =10-10
D.Kc =10
E.Kc=10-1
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C、Kc =10-10
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A.Kc=1
B.Kc=1010
C.Kc =10-10
D.Kc =10
E.Kc=10-1
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第2题
计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向。
根据
数据，计算下列反应的平衡常数，并比较反应可能进行的程度。
(1)Fe3++Ag＝Fe2++Ag+
(2)6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
(3)2Fe3++2Br-＝2Fe2++Br2
第7题
数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2， ②NaCN+HF═HCN+NaF， ③NaNO2+HF═HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）
A.HF的电离平衡常数为7.2×10−4
B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10−10
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D.HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
第9题
根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.(1)In+(aq);(2)TI+(aq);(3)Br2(l)在碱性溶液中.
根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.（1)In+（aq);（2)TI+（aq);（3)Br2（l)在碱性溶液中.
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