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[多选题]
对于Na和Na+的说法，正确的是（）来源：2015·乐乐课堂·练习 难度：简单
A.属于同一种元素
B.属于同一种粒子
C.核外电子数相同
D.具有相同的电子层数
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答案
属于同一种元素
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A.Na+的数目为NA
B.OH-的物质的量为1mol
C.Na+的物质的量浓度为1mol/L
D.NaOH的质量是40g
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第2题
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.标准状况下，22.4L己烷中含有分子数目为NA
B.1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA
C.7.8gNa2O2中含有的共价键数目为0.1NA
D.将0.5molN2O4充入密闭容器中充分反应转化成NO2的数目为NA
第3题
下列说法正确的是（）
A.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol
B.44 g CO2中含有的氧原子数约为NA
C.1 L 0.5 mol/L AlCl3溶液 中Cl－的物质的量浓度为0.5 mol/L
D.22.4LH2O的体积约为1mol
第4题
将NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，下列说法中正确的有（）
A.反应后，溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H +）＞c（OH-）
B.反应后，若溶液呈酸性，则NaOH完全反应
C.反应后，若溶液呈碱性，则CH3COOH完全反应
D.反应后，若c（CH 3COO -）=c（Na +），则NaOH溶液和CH 3COOH溶液的浓度相等
第5题
常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH → NaCl＋NaClO＋H2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）
A.当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA
B.当溶液中Na＋为0.4 NA时，溶液中的Cl－为0.2 NA
C.当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g
D.当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO－为0.1 NA
第7题
解释下列现象:(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.(2)Na+和Ne是等
解释下列现象:（1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.（2)Na+和Ne是等
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解释下列现象:
(1)Na的第一电离能小于Mg,面Na的第二电离能却大大超过Mg.
(2)Na+和Ne是等电子体,为什么它们的第一电离能的数值差别较大？
(3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能分别为899,1757,1.484×104和2.100×104kJ·mol-1,解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因.
第8题
解释下列现象： （1)Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg。 （2)Na+和Ne是
解释下列现象： (1)Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg。 (2)Na+和Ne是等电子体，为什么它们的第一电离能(I1)的数值差别较大？[I1(Ne，g)=21．6 eV，I1(Na+，g)=47．3 eV] (3)Be原子的第一、二、三、四各级电离能(I1～I4)分别为：899，1757，1．484×104，2．100×104kJ.mol-1。解释各级电离能逐渐增大并有突跃的原因。
第10题
兴奋性突触后电位（EPSP)是由于突触后膜对哪些离子的通透性增加而发生的A．K+、Na+，尤其是K+B．K+、Na
兴奋性突触后电位(EPSP)是由于突触后膜对哪些离子的通透性增加而发生的
A．K+、Na+，尤其是K+
B．K+、Na+，尤其是Na+
C．Ca2+、K+、Cl-，尤其是Cl-
D．K+、Na+、Cl-，尤其是Cl-
E．K+、Cl-，尤其是Cl-
第11题
测体温时，发现患者的体温过低，其可能的体液改变是A．以上都不正确B．[k+]低C．[k+]高D．[Na+]高E．[Na
测体温时，发现患者的体温过低，其可能的体液改变是
A．以上都不正确
B．[k+]低
C．[k+]高
D．[Na+]高
E．[Na+]低
