用Ti加什么气体反应可以得到金色()
A.O2
B.N2
C.2 H2
D.r
A.O2
B.N2
C.2 H2
D.r
第1题
0ml.的烧瓶中,温度为25℃,压力为27.9kPa.使该气体通入Ca(OH)2饱和溶液中得到白色固体C.如果将少量B加入水中,所得B溶液能使红色石蕊试纸变蓝.B的水溶液被盐酸中和后,经蒸发干燥得白色固体D.用D做焰色反应试验,火焰为绿色.如果B的水溶液与H2SO4反应后,得到白色沉淀E,E不溶解于盐酸.试确定A、B、C、D、E各为什么物质,并写出相关反应方程式.
第2题
第3题
绿色固体(C)的原料。高温下,(C)与气体(D)反应生成气体(E),常温下(E)为白色晶体。(E)在氢氧化钠溶液中强烈水解,析出黄色固体(F),其加热脱水所得无水盐称为铀黄,高温下,用还原性气体(G)还原固体(H)和(I)均可得到固体(B)。固体(H)可溶于硝酸,该溶液经蒸发、冷却、结晶可得亮黄色晶体(J),若向(J)的溶液中滴加氨水可得亮黄色沉淀(K)。将(J)和(K)高温煅烧又可分别得到固体(H)。固体(H)还可与氢氧化钠反应,析出固体(F)。高温下,固体(H)可转化为固体(I),并放出能使带火星木条复燃的气体(L)。气体(D)是一种强氧化剂,其水解产生弱酸(M)和气体(L)。试给出(A),(B),(C),(D),(E),(F),(G),(H),(I),(J),(K),(L)和(M)所代表的物质的化学式,并写出有关化学反应方程式。
第7题
氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业,电解食盐水可以得到两种气体A和B。已知A为气体中摩尔质量最小的气体,B为黄绿色,A可以在B中安静的燃烧,产生苍白色的火焰;地壳中金属元素含量排行第二的C,其单质也可以在B燃烧,产生棕黄色的烟;B气体更普遍更重要的用途是与冷的消石灰反应后产物可以用于漂白消毒。根据以上信息完成下列化学方程式: (1)A与B的反应____ (2)C在B的反应____ (3)B与消石灰的反应____ (4)在输送B气体的管道有时可能会发生漏气,管道工人可以用浓氨水来检查是否漏气,已知能发生如下反应:B+ NH3→ N2+ HCl如果管道某处漏气,用该方法检查时会出现的现象是____ 写出B气体参与的总的化学方程式____ |
第8题
食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐.请回答下列问题. (1)碳酸氢钠的水溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”).除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为______. (2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者______后者(填“>”、“<”或“一”). (3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等).用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体.试剂a、b分别是______(填序号) A.Na2CO3、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3C.BaCl2、Na2SO4 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱. ①某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理______(用离子方程式表示). ②工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气.反应方程式如下:8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2该反应中,______元素被还原;该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为______. |
第9题
A.为了保证实验药品的纯度,从试剂瓶中取出的药品一律不能再放回原试剂瓶
B.金属钠和水的反应的实验现象说明金属钠具有的性质是:① 密度较小 ②熔点较高③该反应是放热反应 ④还原性强 ⑤该反应生成相应的碱
C.铁与水蒸气反应时将气体通入肥皂液,其目的是既可以得到氢气气泡又可以借此除去氢气中部分水蒸气
D.实验室可以选用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水, 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
第10题
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加盐酸时有气体产生
②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气、二氧化氮气体
③Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质
A.①④⑤
B.①⑤⑥
C.②③④
D.④⑤⑥
第11题
是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气。根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢。某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置: |
操作步骤及现在如下: ①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体。 ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。 |
回答下列问题: ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式____________。 ⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有___________(填化学式)生成,装置C中为湿润的KI淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因________。 ⑶装置D的作用是_____________________________。 ⑷写出生成O2的可能的反应方程式___________________________。 ⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式____________。综合上述实验,请分析实验室____________(填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是___________________________。____ |
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