2、关于共价键的说法，错误的是

A.轨道最大重叠是共价键具有方向性的来源

B.两个原子轨道组合成的分子轨道中，反键轨道中可能包含较多的能级较低轨道的成分

C.能级相近的原子轨道组合形成分子轨道时，轨道数目不变，能量变化

D.对称性匹配、轨道最大重叠三个条件

A.配位共价键没有σ键和π键之分

B.σ键是构成分子的骨架，π键不能单独存在

C.共价键具有饱和性和方向性

D.按原子轨道重叠方式，共价键可分为σ键和π键

A.极性共价键

B.非极性共价键

C.σ键

D.键

A.共价键仅存在于共价型化合物中

B.由极性键形成的分子一定是极性分子

C.由非极性键形成的分子一定是非极性分子

D.氢键因具有饱和性和方向性，属于共价键

A.位相相反的原子轨道形成成键轨道，位相相同的原子轨道形成反键轨道

B.形成共价键的电子遍布于整个分子的区域内运动，即电子离域的观点

C.原子轨道线性组合时轨道数目不变，即分子轨道数目等于原子轨道数目。

D.能量相差较大的原子轨道也可组成分子轨道。

A.N2分子包含一个s键和两个π键

B.原子形成共价键时必须遵守饱和性和方向性原则

C.CO分子中存在配位键

D.sp2杂化轨道是由1s和2p轨道杂化而成

A.自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键

B.成键电子只能在成键两原子之间运动，即电子定域的观点

C.如果原子轨道没沿键轴方向重叠，也能形成共价键，只是稳定性差些

D.共价键有饱和性，如果一个原子的未共用电子已经配对，它就不能再与其它未成对电子配对。