题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
在298 K将两个 Zn（s)极分别浸入 Zn2+活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为
A.0.059 V
B.0.0295 V
C.-0.059 V
D.(0.059lg0.004) V
答案
0.0295V
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A.0.31
B.0.005
C.0.097
D.0.04
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第2题
298 K时，将反应Zn（s)+Ni2+（a1=1.0) = Zn2+（a2)+Ni（s)设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为：（已知E（Zn2+ | Zn)= - 0.76 V, E（Ni2+ | Ni)= - 0.25 V）
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第4题
由氧化还原反应Cu＋2Ag+═Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势为
A.E1-E2
B.E1-2E2
C.E2-E1
D.2E2-E1
第6题
原电池（－) Zn |ZnSO4（C1) ||CuSO4 （C2)|Cu （)，为使此原电池电动势减小，可采取以下哪种措施？
A.在CuSO4溶液中加入浓NH3水
B.在ZnSO4溶液中加入浓NH3水
C.增加CuSO4溶液的浓度
D.减小ZnSO4溶液的浓度
第7题
通过测定电池的电动势，可以求难溶盐活度积，欲求AgCl的活度积，则应设计电池为（）。
A.Ag, AgCl (s) | HCl(aq) | Cl2(g ,p),Pt
B.Pt, Cl2(g , p) | HCl(aq) |AgNO3 (aq) | Ag
C.Ag |AgNO3 (aq)| HCl(aq) | AgCl (s) , Ag
D.Ag, AgCl (s) | HCl(aq) | HCl(aq) | AgCl (s) , Ag
第8题
测量原电池电动势的温度系数时，电池电动势的测定常用对峙法，下列说法错误的是（）
A.电动势测定时要使电池反应在接近热力学可逆条件下进行；
B.在两个溶液中插入盐桥，可以完全消除液接电位；
C.用对峙法法测定电动势简便易测，并可消除电极上副反应，避免标准电池损耗 ；
D.电动势测定可求电池反应的各种热力学参数；
第9题
中国大学MOOC应用电化学第4期开课-第4周周测验5（化学电源） 以反应2Zn+O2=2ZnO设计电池，以KOH为电解质溶液，下列说法正确的是：
A.电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度无关
B.电池的电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关
C.电池的工作电压与电解质溶液KOH的浓度有关
D.电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度有关
第10题
298.15 K时，将铜片插入盛有0.6000 mol·L-1 CuSO4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.3000 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中组成原电池。已知Eϴ（Cu2+/Cu) = 0.3402 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.7996 V。请回答：（1）写出电极反应、电池反应和原电池符号；（2）计算原电池的电动势和电池反应的标准平衡常数。
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