题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
3、在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
答案
0.86-1.26
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A.在每加一滴滴定剂平衡后；
B.仅在化学计量点时；
C.在滴定剂加入50%时；
D.仅在指示剂变色时
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第1题
在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
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第2题
【填空题】在1mol/L H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为 ，化学计量点时的电极电位为 。（已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V，E`θFe3+ /Fe2+=0.68V）
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第3题
已知在1mol/L HCl介质中，已知φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+到达化学计量点时的电位为___ V。
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第4题
已知在1mol/L HCl介质中φӨ′Fe3+/Fe2+=0.68V；φӨ′Sn4+/Sn2+=0.14V，则下列滴定反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+，化学计量点电位为___ V。
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第5题
证明：在Ce4+滴定Fe2+的反应中，滴定至200%时的电势就是Ce4+/Ce3+的条件电势，滴定至50%时的电势就是Fe3+/Fe2+的条件电势，并求化学计量点时的电位Esp和滴定反应的平衡常数。 已知在此条件下，Ce4+/Ce3+电对的EӨ=0.14V，Fe3+/Fe2+电对的EӨ=0.70V。
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第6题
在1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位Esp = V。[已知Eθ’（Fe3+/Fe2+)= 0.68 V，Eθ’（Ce4+/Ce3+）= 1.44 V]
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第9题
已知在 1mol/L H2SO4溶液中， MnO4-/Mn2+和Fe 3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）
A.0.73V
B.0.89V
C.1.32V
D.1.49V
第10题
已知在 1mol/L H2SO4溶液中， MnO4-/Mn2+和Fe 3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为 1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）
A.0.73V
B.0.89V
C.1.32V
D.1.49V
