题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
已知[Co（NH3)6]2+的磁矩为4.2μＢ,试用价键理论阐述其配离子的轨道杂化类型、空间构型；写出该配离子的3d价层电子排布。 提示：根据磁矩可知n≈3,中心离子Co2+有三个不成对电子。
答案
sp 3 d 2 ；正八面体形；3d 7 sp3d2；正八面体形；3d7
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A.NH4+
B.SO2
C.ICl2-
D.OF2
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第9题
已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）
A.Cr(III)
B.Mn(II)
C.Fe(II)
D.Co(II)
