题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
2、在下列电池中：（-）标准氢电极│HAc（xmol/L)，Ac-（ymol/L)║SCE（)，当电池电动势为0.620 V时，计算溶液中[HAc]和[NaAc]的比值是多少（25℃）？（已知：φSCE=0.242 V，醋酸的pKa=4.74）
答案
0.1 mol·dm -3 HAc +0.1 mol·dm -3 NaAc
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
A.5.50
B.5.00
C.4.50
D.4.00
更多“2、在下列电池中：（-）标准氢电极│HAc（xmol/L)，…”相关的问题
第1题
4、下述电池：玻璃电极│H+（未知液或标准缓冲液)‖SCE，25℃时测得pHs=4.00的标准缓冲液的电动势为0.209 V。当标准缓冲液由三种不用pH的未知液代替时，测得的电动势分别为：（1）0.312 V；（2）0.108 V；（3）0.027 V。试计算三种未知溶液的pH值。
点击查看答案
第2题
pH玻璃电极与饱和甘汞电极组成如下电池：玻璃电极|H+（α=χ）‖饱和甘汞电极 测定pH等于4.01的缓冲溶液时，其电池电动势为0.211V。测定两个未知溶液时，电池电动势分别为0.435V和0.0186V，试计算两种未知溶液的pH（25℃）。
点击查看答案
第3题
电池：（－)玻璃电极½H+ （a=？)‖饱和甘汞电极（)，在25°C时，对pH等于4.00的缓冲溶液，测得电池的电动势为0.22V。当缓冲液由未知液代替时，测得电池的电动势为0.12V，计算未知液的pH值。
点击查看答案
第4题
中国大学MOOC应用电化学第3期开课-第7周周测验4（有机电解合成-电势分析） 在25℃时，以饱和甘汞电极（SCE）作正极，pH玻璃电极（E膜=K-0.059pH)作负极，构成测量池，当电解质溶液是pH=6.86的标准缓冲溶液时，用酸度计测得电池的电动势Es=0.505V，若将pH=6.86的标准缓冲溶液换为pH未知的待测溶液，则测得电池的电动势Ex=0.564V，则待测溶液的pH值是_________（计算结果保留到小数点后两位）。
点击查看答案
第5题
电池：镁离子电极∣Mg2+（α=1.00 ×10-3mol/L)‖SCE，测得电动势为0.367V。用一未知Mg2+溶液代替上述的Mg2+溶液，测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z。则未知溶液的pMg值为
点击查看答案
第6题
电池：镁离子电极∣Mg2+（α=1.00 ×10-3mol/L)‖SCE，测得电动势为0.367V。用一未知Mg2+溶液代替上述的Mg2+溶液，测得电动势为0.425V。若电极的响应斜率为0.058/z。则未知溶液的pMg值为
A.5.50
B.5.00
C.4.50
D.4.00
第8题
关于氢镍电池，下列说法错误的是：
A.电池的电动势值与电解质溶液KOH的浓度无关
B.电池的标准电动势值与电解质溶液KOH的浓度无关
C.电池的工作电压与电解质溶液KOH的浓度无关
D.电池功率与电解质溶液KOH的浓度无关
