题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
下列两电池反应的电动势分别为E1和E2：（1) H2 +Cl2 →2HCl ; （2)4HCl→2H2+2Cl2 ,则E1与E2的关系为
A.E2=2E1
B.E2=-E1
C.E2=-2E1
D.E2=E1
答案
E2=-E1
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A.E2=2E1
B.E2=-E1
C.E2=-2E1
D.E2=E1
更多“下列两电池反应的电动势分别为E1和E2：（1) H2 +Cl…”相关的问题
第2题
某电池反应①0.5Cu（s)+0.5Cl2（g)=Cl-（1 mol/L)+0.5Cu2+（1 mol/L)的电动势为E1；另一电池反应②Cu（s)+Cl2（g)=2Cl-（1 mol/L)+Cu2+（1 mol/L)的电动势为E2, 则E1和E2比值为：
A.E1/E2=1
B.E1/E2=0.5
C.E1/E2=0.25
D.E1/E2=2
第3题
有两个电池，电动势分别为E1和E2： H2（pθ)│KOH（0.1 mol·kg-1)│O2（pθ) E1 H2（pθ)│H2SO4（0.0l mol·kg-1)│O2（pθ) E2 比较其电动势大小： （)
A.E1< E2
B.E1> E2
C.E1= E2
D.不能确定
第4题
某电池的电池反应可写成：H2 （g) + 1/2O2 （g) → H2O （l) ① 2H2 （g) + O2 （g) → 2H2O （l) ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则：
A.E1=E2, K1=K2
B.E1≠E2, K1=K2
C.E1=E2, K1≠K2
D.E1≠E2, K1≠K2
第5题
298 K时，电池反应H2（g)+1/2 O2 = H2O（g)的标准电池电动势为E1，那么电池反应2H2（g)+O2 = 2H2O（g) 所对应的电动势为E2（）
A.E1=E2
B.E1=1/2E2
C.E1=2E2
D.无法确定
第6题
某电池的电池反应可写成：H2 （g) + 1/2O2 （g) → H2O （l) ① 2H2 （g) + O2 （g) → 2H2O （l) ② 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1、E2和K1、K2表示，则：
A.E1=E2
B.E1≠E2
C.K1=K2
D.K1≠K2
第7题
某电池反应可以写成： （1) H2（g)+ 1/2O2（g)=H2O（l) （2) 2H2（g)+ O2（g)=2H2O（l) 相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则（）。
A.E1=E2 K1=K2
B.E1≠E2 K1=K2
C.E1=E2 K1≠K2
D.E1≠E2 K1≠K2
第8题
平行板电极间充有两层电介质（沿电场方向叠放），已知两电介质的相对介电系数εｒ1>εｒ2，在外加电压作用下，它们的场强分别为E1和E2，则
A.E1= E2
B.E1> E2
C.E1< E2
D.无法确定
第9题
由氧化还原反应Cu＋2Ag+═Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势为
A.E1-E2
B.E1-2E2
C.E2-E1
D.2E2-E1
第10题
常用的甘汞电极的电极反应：Hg2Cl2（s)+2e-→2Hg（l)+2Cl-（aq)，设饱和甘汞电极、摩尔（1 mol·dm-3）甘汞电极和0.1 mol·dm-3甘汞电极的电极电势分别为E1、E2、E3，则298 K时，三者的相对大小是
A.E1> E2> E3
B.E1< E2< E3
C.E2> E1> E3
D.E3> E1= E2
