原子序数为24的原子，按照核外电子的排布规律，最后一个排入轨道的电子，其四个量子数为4、0、0、+1/2。

F 原子的核外电子排布式为 _________________________，若其未成对电子所在轨道的量子数为2,1,0，该电子在 __________________方向电子出现的概率密度最大，其同核双原子分子分子轨道排布式为 __________。F原子与B原子形成的分子，中心原子采用_________杂化。

某元素基态原子失去三个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为

某元素基态原子失去三个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为

某元素基态原子失去三个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为 。（填写阿拉伯数字）

已知M2+离子的3d轨道上有5个电子，试指出 （1) M原子的核外电子排布式； （2) M原子的名称及在周期表中的位置； （3) 用四个量子数表示3d轨道中5个电子的运动状态。

已知某元素的原子序数为29，试写出该元素基态原子的电子排布式和价电子排布式，并指出该元素位于第几周期？第几族？所在区？并用四个量子数描述该元素最外层电子的运动状态。

写出原子序数为24的元素的核外电子排布，价电子构型、元素符号，元素名称以及此元素在周期表中的位置。

原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5，0，0，+1/2（或-1/2）（).

下列说法中，正确的是