题目内容
(请给出正确答案)
[单选题]
根据反向式拟定山来的电池,如果计算出来的∆E<0,下列哪一说法是错的
A.这种反应不能构成电池反应
B.实现这一反应必须电解
C.这个反应条件不是平衡状态
D.安排出来的电池不能发电
答案
(1)原电池中失电子的物质作负极,根据方程式知,铜作负极,比锌活泼性小的金属或导电的非金属作正极;铜失电子,发生氧化反应;电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质,所以电解质是可溶性的铁盐,可用氯化铁作电解质; 故答案为:铜;氧化;氯化铁; (2)正极上得电子,发生还原反应,根据方程式知,Fe 3+ 得电子,生成Fe 2+ , 故答案为:2Fe 3+ +2e - =2Fe 2+ (3)负极上失电子,正极上得电子,所以电子的流向是;从负极沿导线经正极流出. 故答案为:负极沿导线经正.
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