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第1题
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K1，活化能为E1；有催化剂时反应平衡常数为K2，活化能为E2。则存在下述关系
A.K1 ＝ K2，E1＞E2
B.K1 ＝ K2，E1＝E2
C.K1 ＞ K2，E1＝E2
D.K1 ＜ K2，E1＜E2
第2题
某反应在催化剂存在时，反应的活化能降低了41.840 kJ/mol，反应温度为625.0 K，测得反应速率常数增加为无催化剂时的1000倍。试计算并结合催化剂的基本特征说明该反应中，催化剂是怎样使反应的速率常数增加的？
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第3题
已知H2O2的分解反应：H2O2（l) → H2O（l) + 0.5 O2（g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1，当有铁催化剂存在时，其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算： （1）在298.15 K时，加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数？ （2）铁催化剂存在下，当温度从298.15 K升高到308.15 K时，此反应速率提高了多少倍？
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第4题
某反应加入催化剂时，其反应活化能比不加催化剂时的活化能小14.7 kJ/mol，420 K时加入催化剂后反应的速率常数增加了 倍。
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第5题
同一个反应在相同条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为K及Ea，加入正催化剂后则为K’和Ea’，则下述关系正确的是
A.K’= K, Ea = Ea’
B.K’≠K, Ea≠Ea’
C.K’= K, Ea > Ea’
D.K’<K , Ea <Ea’
第6题
在298K时，反应O3（g)+NO（g)=O2（g)+NO2（g)的活化能为10.6kJ·mol-1，如果加入催化剂，使活化能减小到5.3kJ·mol-1，在不改变其他条件下，该反应的反应速率大约是加入催化剂前的多少倍？
A.137倍
B.8.5倍
C.2倍
D.0.693倍
第7题
在298K时，反应O3（g)+NO（g)=O2（g)+NO2（g)的活化能为10.6kJ·mol-1，如果加入催化剂，使活化能减小到5.3kJ·mol-1，在不改变其他条件下，该反应的反应速率大约是加入催化剂前的多少倍？
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第8题
500 K时某反应的活化能为161 kJ·mol-1，加入某催化剂后，活化能降为140 kJ·mol-1，根据阿仑尼乌斯公式可判断该反应的速率大约增大了多少倍
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第9题
恒温恒压下进行的某化学反应，加入催化剂后，其反应热不变。
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