简要说明克劳修斯熵和玻尔兹曼熵这两个概念的异同点。

关于玻尔兹曼熵和克劳修斯熵，下列说法错误的是 （A）玻耳兹曼熵可以描述非平衡态 （B）克劳修斯熵可以描述非平衡态 （C）玻耳兹曼熵是热力学系统状态函数 （D）克劳修斯熵是热力学系统的状态函数

根据克劳修斯积分不等式， 一切不可逆热力循环的熵变小于零。（）

根据克劳修斯积分不等式，一个闭口系统如果从外界吸收热量，则其熵变一定大于零。（）

根据克劳修斯积分推导出熵的定义式，即使热力系发生一个不可逆热力过程，也可以在初始和终了状态间假想一个可逆过程，该可逆过程中热力系与外界交换的热量与环境温度的比值即为热力系的熵变。 （）

熵衡量的是系统的不确定性，熵值越大（接近于1）说明系统的不确定性越低。

热力学第一定律的奠基人是（）

信息熵是事件发生不确定性的度量，当熵的值越大时，说明不确定性（）。

热力学第二定的克劳修斯表述是从（）角度阐述的。

下列说法错误的是（）

热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述是等价的，表明在自然界中与热现象有关的实际宏观过程都是不可逆的。开尔文表述指出了 的过程是不可逆的，而克劳修斯表述则指出了 的过程是不可逆的。