【计算题】在373k时，把11.5gN2O4气体通入体积为500mL的真空密闭容器中，立即出现红棕色的NO2气体，反应原理为N2O4 = 2NO2。反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，进行到60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍。试通过计算求： （1)开始2s内，以N2O4表示的反应速率为多少？。 （2)达到平衡时，体系的压强是开始时多少倍？ （3)平衡时还有多少mol N2O4？

（1）0.002（2分）（2）①K= C 2 (NO 2 )/C(N 2 O 4 ) （2分） ②0.36（2分） （3）60%（2分） （4）8:5（2分） 试题分析：（1）由图象可知，20至40秒时间内N 2 O 4 的浓度由0.07mol/L减小为0.050mol/L， 则其反应速率为（0.07mol/L?0.05mol/L）÷20s=0.001mol/（L．s），由反应速率之比等于化学计量数之比，则NO 2 的反应速率为0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），故答案为：0.002； （2）①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则K= ，故答案为：K= ； ②根据图像可知反应到60s时达到平衡状态，平衡时消耗N 2 O 4 的浓度为0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根据方程式可知生成NO 2 的浓度为0.060mol/L×2＝0.120mol/L，因此平衡常数K＝ ＝ ＝0.036； （3）根据以上分析可知达到平衡状态时N 2 O 4 的转化率为 ×100%＝60%； （4）根据阿伏加德罗定律可知平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为 ＝8:5。