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[主观题]

n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。（错)

答案

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更多“n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展…”相关的问题

第1题

n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。

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第2题

成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。

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第3题

分子轨道理论指出，分子轨道可近似的用原子轨道的线性组合来表示，组合时轨道数目不变，原子轨道数目等于分子轨道数目。

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第4题

如果某原子轨道的磁量子数m=0（磁场方向为Z轴），主量子数n=3，则可能的轨道为。

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第5题

（基础题）原子中某电子的波函数代表了该电子可能的空间运动状态，这种状态也称为“原子轨道”。

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第6题

下列有关分子轨道的叙述错误的是

A.通常，成键分子轨道的能级低于相应的原子轨道

B.反键分子轨道能级高于相应的原子轨道

C.原子轨道能级相近即可组合成分子轨道

D.一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目

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第7题

关于杂化轨道，下列说法中正确的是

A.所有原子轨道都可以参与杂化

B.同一个原子中能量相近的轨道参与杂化

C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键

D.杂化轨道中一定有一个电子

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第8题

下列关于丁二烯的分子轨道说法正确的是

A.丁二烯分子中没有电子排布的分子轨道称为反键轨道

B.丁二烯分子中成键轨道中电子的自旋方向相同

C.最高占有分子轨道称为LUMO

D.最低未占分子轨道称为HOMO

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第9题

空间问题中，力需要6个独立分量描述，其中大小1个，方向2个，作用点3个

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第10题

（基础题）CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起4个新的原子轨道。

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