题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
用Ag棒插入AgNO3溶液,用Zn棒插入ZnCl2溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为
答案
Zn(s)│ZnCl2(m1)‖AgNO3(m2)│Ag(s)KNO3 盐桥 (或 NH4NO3盐桥);
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A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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第3题
298.15 K时，将铜片插入盛有0.6000 mol·L-1 CuSO4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.3000 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中组成原电池。已知Eϴ（Cu2+/Cu) = 0.3402 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.7996 V。请回答：（1）写出电极反应、电池反应和原电池符号；（2）计算原电池的电动势和电池反应的标准平衡常数。
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第4题
用铜片、银片、Cu （NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为：Ag+ + e =Ag； ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。
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第5题
【单选题】用铜片、银片、Cu （NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极； ②正极反应为：Ag+ + e =Ag； ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作； ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
第6题
已知 298 K 时，电池 Zn（s)│ZnCl2 （m = 0.555 mol/kg)│AgCl（s)-Ag（s) 的标准电动势为 0.985 V，电动势为 1.015 V，则其中 ZnCl2 溶液的离子平均活度系数为
A.0.174
B.0.521
C.0.560
D.0.827
第7题
在进行铜-锌原电池电动势测定实验时，下列说法错误的是
A.测试前，需要用砂纸对铜片和锌片进行打磨，去除表面的氧化层
B.铜片插入CuSO4 溶液中，锌片插入ZnSO4 溶液中
C.需要用盐桥将CuSO4 溶液和ZnSO4 溶液连接
D.所组装的Cu-Zn原电池中，Zn为正极，Cu为负极
第8题
下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？
A.Zn (s) | ZnCl2 (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)
B.Zn (s) | ZnCl2 (aq) êêKCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)
C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)
D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) êKCl (aq) êêAgNO3 (aq) | Ag (s)
第9题
用反应Zn^+2Ag^+⇌2Ag^+Zn^2+组成原电池，当[Zn^2+]和[Ag^+]均为1mol·dm^-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E^θ池为（）。
A.E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
B.E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)
C.E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
D.E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)
第10题
下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？
A.Zn (s) | ZnCl2 (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)
B.Zn (s) | ZnCl2 (aq) êêKCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)
C.Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)
D.Hg (l) | Hg2Cl2 (s) êKCl (aq) êêAgNO3 (aq) | Ag (s)
