NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，所以都是正四面体形。

第1题

关于NH3、PH3、AsH3、SbH3的结构与性质递变的叙述不正确的是（）

A.中心原子的杂化类型都是不等性sp3杂化

B.分子的空间构型都是三角锥形

C.按上列顺序键角增大、键长增长

D.分子的极性依次减小

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第2题

（基础题）下列分子构型中以sp3杂化轨道成键的是（）

A.直线形

B.平面三角形

C.四面体形

D.八面体形

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第3题

中心原子采用sp2杂化的分子是

A.NH3

B.BCl3

C.PCl3

D.H2O

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第4题

采取sp3杂化的分子的构型也可能是V型的。

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第5题

（提升题）已知[PdCl2（NH3)2]有顺式和反式两种几何异构体，则中心离子的杂化轨道类型是（）

A.sp2

B.sp3

C.dsp2

D.d2sp3

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第6题

（基础题）CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1个ns轨道和C原子的3个p轨道混合起4个新的原子轨道。

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第7题

下列分子中，中心原子采取等性杂化的是

A.CCl4

B.NCl3

C.PH3

D.H2O

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第8题

下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子轨道最相似的是

A.H3O+

B.BCl3

C.NH4+

D.H2O

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第9题

下列杂化轨道中电负性最强的是

A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.三者一样强

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第10题

碳原子的三种杂化轨道电负性由小到大排序正确的是

A.sp3 < sp2 < sp

B.sp3 < sp < sp2

C.sp < sp2 < sp3

D.sp < sp3 < sp2

E.sp2 < sp3 < sp

F.sp2 < sp <sp3

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