将下列各组物质的有关性质由大到小排列。（）键解离能：Cl2，Br2，I2（）溶解度：HgF2，HgCl2，HgBr2，HgI2（）氧化性：HClO，HClO3，HClO4（）稳定性：ClO2，I2O5

(1)从Cl 2 到Br 2 到I 2 键的解离能逐渐下降。这与卤素原子的半径大小密切相关。从Cl 2 到Br 2 到I 2 原子半径增大在卤素双原子分子中核对成键电子对的引力减小所以导致解离能呈现逐渐下降的趋势。 (2)氢卤酸的酸性由大到小排序为HIHBrHClHF。除HF是弱酸外其余均为强酸。 X - 对H + 的吸引能力弱则解离度大溶液的酸性强；反之X - 对H + 的吸引能力强则解离度小溶液的酸性弱。这种吸引能力决于X - 离子本身所带电荷和离子半径。按I - —Br - —Cl - —F - 顺序离子所带电荷相同而离子的半径逐渐减小电荷密度逐渐升高X - 对H + 的吸引能力逐渐增大所以HIHBrHClHF在水溶液中的解离度依次减小酸性逐渐减弱。 (3)氯的含氧酸氧化性由大到小排序为HClOHClO 3 HClO 4 。高价态含氧酸的中心原子抵抗H + 的极化作用的能力较强而且酸根的对称性高其稳定性好。 (4)I 2 O 5 是碘酸的酸酐I(Ⅴ)是常见的稳定价态而ClO 2 分子中Cl(Ⅳ)是不稳定价态因此常温常压下I 2 O 5 是较稳定的固体ClO 2 是不稳定的气体。 (1)从Cl2到Br2到I2键的解离能逐渐下降。这与卤素原子的半径大小密切相关。从Cl2到Br2到I2,原子半径增大,在卤素双原子分子中,核对成键电子对的引力减小,所以导致解离能呈现逐渐下降的趋势。(2)氢卤酸的酸性由大到小排序为HI,HBr,HCl,HF。除HF是弱酸外,其余均为强酸。X-对H+的吸引能力弱,则解离度大,溶液的酸性强；反之,X-对H+的吸引能力强,则解离度小,溶液的酸性弱。这种吸引能力决于X-离子本身所带电荷和离子半径。按I-—Br-—Cl-—F-顺序,离子所带电荷相同,而离子的半径逐渐减小,电荷密度逐渐升高,X-对H+的吸引能力逐渐增大,所以HI,HBr,HCl,HF在水溶液中的解离度依次减小,酸性逐渐减弱。(3)氯的含氧酸氧化性由大到小排序为HClO,HClO3,HClO4。高价态含氧酸的中心原子抵抗H+的极化作用的能力较强,而且酸根的对称性高,其稳定性好。(4)I2O5是碘酸的酸酐,I(Ⅴ)是常见的稳定价态,而ClO2分子中Cl(Ⅳ)是不稳定价态,因此常温常压下I2O5是较稳定的固体,ClO2是不稳定的气体。