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[主观题]

Na原子的核电荷数比F原子多两个,因此有效核电荷数Na明显比F高。

答案
2.2
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第1题

元素化学性质呈周期性变化的影响因素不包括()

A.元素原子半径大小

B.元素原子的核电荷数

C.原子最外层电子的排布形式

D.原子中的中子数目

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第2题

原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
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第3题

原子半径、电子层结构和有效核电荷等影响了元素的电离能、电子亲合能以及电负性等性质的周期性变化。
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第4题

同一周期元素,其原子结构相同之处是:()

A.最外层电子数相同

B.核电荷数相同

C.电子层数相等

D.核外电子数相等

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第5题

溶质原子与溶剂原子的价电子数相差越大,强化作用越明显。
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第6题

同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子;异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。
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第7题

同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子;异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。
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第8题

(单选)设计精馏塔时,回流比对理论板数的影响规律是:()*

A.增大回流比,理论板数减小,且随回流比的增大,这种关系越来越明显;

B.增大回流比,理论板数减小,但随回流比的增大,这种关系越来越不明显;

C.增大回流比,理论板数增大,且随回流比的增大,这种关系越来越明显;

D.增大回流比,理论板数增大,但随回流比的增大,这种关系越来越不明显。

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第9题

以下哪种共价化合物没有任何带形式电荷的原子?

A.(CH3)3NO

B.CH2=N=N

C.CH3C≡NO

D.CH3-O-N=O

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