已知电极反应: 2H+ + 2e = H2（g)，在其它条件不变的情况下，只让P（H2) 减小，则H2 将其它物质还原的能力

（1） K＝ ；（2） 0.025mol.L -1 .min -1 （3） 正反应方向 不变 （4）N 2 ＋6e － ＋8H ＋ ＝2NH 4 ＋ 试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝ 。 （2）根据图像可知，在反应进行到4分钟时，生成氨气的物质的量浓度是0.10mol/L，则用氨气表示的反应速率是0.10mol/L÷4min＝0.025mol.L -1 .min -1 。 （3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，则压强增大，平衡向正反应方向移动。平衡常数只与温度有关系，所以该反应的平衡常数不变。 （4）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以氢气在负极通入，氮气在正极通入，则正极电极反应式是N 2 ＋6e － ＋8H ＋ ＝2NH 4 ＋ 。 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。