题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
一不可逆反应，当反应温度从25℃升高到35℃时，反应速率增加一倍，则该反应的活化能为 J／mol。
答案
52894 J/mol
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A.102 kJ∙mol－1
B.51 kJ∙mol－1
C.25.6 kJ∙mol－1
D.13 kJ∙mol－1
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第4题
已知H2O2的分解反应：H2O2（l) → H2O（l) + 0.5 O2（g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1，当有铁催化剂存在时，其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算： （1）在298.15 K时，加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数？ （2）铁催化剂存在下，当温度从298.15 K升高到308.15 K时，此反应速率提高了多少倍？
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第6题
5.在进行一氧化碳变换反应动力学研究中，采用Ｂ106催化剂进行试验，测得正反应活化能为96290 J/mol，如果不考虑逆反应，试问反应温度是550℃时的速率比反应温度是400℃时的反应速率大多少倍？
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第7题
25℃时，反应N2（g) + 3H2（g) = 2NH3（g)，∆rHmӨ =－92.2kJ·mol-1，若升高温度，则
A.正反应速率增大，逆反应速率减少
B.反应速率减少，逆反应速率也减少
C.正反应速率增大，逆反应速率也增大
D.反应速率减少，逆反应速率增大
第8题
25℃时某化学反应的速率常数为2.0×103 s-1，其活化能为15.0 kJ/mol。则该反应在75℃时的反应速率常数为（）s-1
A.2.09×10-4
B.4.8×103
C.3.5×103
D.5.5×102
第10题
某反应的活化能为150.5 kJ • mol-1,引入催化剂后反应的活化能降低至112.2 kJ • mo1-1,若反应的温度为100 K,则反应速率增加的倍数约为（）
A.1 x1022
B.1x1021
C.1 x1020
D.1 x1019
