题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
将氢电极（氢气分压为100 kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为
A.0.414 V
B.-0.414 V
C.-0.828V
D.0.828 V
E.0.207V
F.-0.207V
答案
0.414 V
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A.0.414V
B.-0.414V
C.0V
D.0.828V
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第3题
对于电极反应：Pb2+（aq)+2e-→Pb（s)和1/2Pb2+（aq)+e-→1/2Pb（s)，当Pb2+浓度均为1mol/dm3时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。
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第4题
对于电极反应：Pb2+（aq)+2e-→Pb（s)和1/2Pb2+（aq)+e-→1/2Pb（s)，当Pb2+浓度均为1 mol/L时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。
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第6题
已知酸性氧电极: O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O，EθA=1.229V；碱性氧电极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-, EθB未知，将这两个电极组成标准状态下的自发原电池。以下说法错误的是：
A.电池组成式为：(-) Pt , O2(pθ) | OH-(cθ) || H+(cθ) | O2(pθ) , Pt ()
B.电池总反应方程式为：2H2 + O2 = 2H2O
C.电池的标准电动势为0.829V
D.电池总反应方程式为：H+ + OH- = H2O
第7题
298.15 K时，将铜片插入盛有0.6000 mol·L-1 CuSO4溶液的烧杯中，将银片插入盛有0.3000 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中组成原电池。已知Eϴ（Cu2+/Cu) = 0.3402 V，Eϴ（Ag+/Ag) = 0.7996 V。请回答：（1）写出电极反应、电池反应和原电池符号；（2）计算原电池的电动势和电池反应的标准平衡常数。
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