题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
O原子的核外电子排布式为1s22s2p4，根据价键理论，O2中能够形成的共价键类型是
A.π键
B.σ键
C.σ键、π键
D.头碰头成键
答案
σ 键、 π 键
如搜索结果不匹配，请 联系老师 获取答案
A.两个原子间键长越短，键越牢固。
B.两个原子的电子云重叠区域越大，键越牢固。
C.键的强度与键长无关。
D.两个原子的电负性差值越大，越易成共价键。
更多“O原子的核外电子排布式为1s22s2p4，根据价键理论，O2…”相关的问题
第2题
价键理论指出，共价键具有饱和性，有几对自旋方向相同的未成对电子就可以形成几个共价键，没有未成对电子则不能形成共价键; 如果未成对电子已经配对, 就不能再与其它原子的未成对电子配对成键。
点击查看答案
第5题
乙炔分子中各共价键组成正确的是：
A.2条s-spσ键 ，1条sp-spσ键 ，2条p-pΠ键
B.2条s-spσ键 ，3条sp-spσ键
C.1条s-spσ键 ，2条sp-spσ键 ，2条p-pΠ键
D.2条s-spσ键 ，3条p-pΠ键
第7题
下列叙述中正确的是（)。
A.在C2H2分子中，C与C之间有一个s键和两个p键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个s键和两个p键，故N2分子也活泼；
B.Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。
C.C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个s键和一个p键；
D.He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。
