题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
在没有催化剂时，反应：2H2O2（l) = 2H2O（l) + O2（g)的活化能为75 kJ·mol-1。当有Fe作为催化剂时，该反应的活化能就降低到54 kJ·mol-1。计算在298.15K时，此两种反应的速率的比值k2/k1为：
答案
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A.改变反应物的浓度
B.改变生成物的浓度
C.改变反应温度
D.使用催化剂
更多“在没有催化剂时，反应：2H2O2（l) = 2H2O（l) …”相关的问题
第1题
已知H2O2的分解反应：H2O2（l) → H2O（l) + 0.5 O2（g)。无催化剂时的活化能为75 kJ· mol−1，当有铁催化剂存在时，其活化能降低到54 kJ· mol−1。试计算： （1）在298.15 K时，加入铁催化剂后反应速率是无催化剂时反应速率的倍数？ （2）铁催化剂存在下，当温度从298.15 K升高到308.15 K时，此反应速率提高了多少倍？
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第7题
25℃时某化学反应的速率常数为2.0×103 s-1，其活化能为15.0 kJ/mol。则该反应在75℃时的反应速率常数为（）s-1
A.2.09×10-4
B.4.8×103
C.3.5×103
D.5.5×102
