已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后填入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： （1)写出A、B元素原子的电子分布式； （2)根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族)。

已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后填入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： （1)写出A、B元素原子的电子分布式； （2)根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族)。

已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后填入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： （1)写出A、B元素原子的电子分布式； （2)根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族)。

某副族元素的A原子，其电子最后进入3d轨道，最高氧化数为+4，则A原子位于第 周期。

1. 利用题中列出的元素电离能和电子亲合能来判断下列反应是吸热反应还是放热反应： Mg（g) + 2 F（g) → Mg2+（g) + 2 F- （g) M（g)电离能：I1 = 738 kJ·mol-1，I2 = 1451 kJ·mol-1 F（g)电子亲合能EA = 328 kJ·mol-1 2. 已知某副族元素的A原子，电子最后填入3d，最高氧化数为+4；元素B的原子，电子最后填入4p，最高氧化数为+5。回答下列问题： （1）写出A、B元素原子的电子排布式，并且比较两种元素原子的半径大小； （2）根据电子分布，指出它们在周期表中的位置（周期、区、族）。 3. 试比较下列原子的大小，填“<”或“>”。 （a）Te__Br （b) K__Ca （c)Ca__Cs （d)N__O （e)O__P （d)Al__Au 4. 从元素电负性数据判断下列化合物中哪些是离子型化合物，哪些是共价型化合物。 NaF, AgBr, RbF, HI, CuI, HBr, CsCl 5. 给出下

元素B的原子，其电子最后进入3p轨道，最高氧化数为+5，B的元素符号为

已知某元素是第四周期d区元素，其最高氧化数为+4，请填写外层电子构型，族和电负性相对高低

下列有关元素所处周期数和族数的说法正确的是（)。

如果最后填入电子的亚层为 或f亚层的，该元素便属副族元素

如果最后填入电子的亚层为 或f亚层的，该元素便属副族元素

如果元素原子最后填入电子的亚层为s或 亚层的，该元素便属于主族元素。