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[单选题]

计算1 mol理想气体在下列三个过程中所做的体积功。已知始态体积为25 dm3，终态体积为100 dm3，始态及终态温度均为100 ℃。（1）等温可逆膨胀；（2）向真空膨胀；（3）在外压恒定为气体终态的压力下膨胀；

A.(1) 0 J (2) -4299J (3) -2326 J

B.(1) -4299 J (2) 0J (3) -2326 J

C.(1) -4299J (2) 0J (3) -3245 J

D.(1) -4299 J (2) -2326J (3) 0 J

答案

(1) -4299J (2) 0J (3) -2326J

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第1题

1mol单原子理想气体从始态298K、202.6kPa经p=10132.5V+b的途径方程可逆变化（式中ｂ为常数，ｐ和Ｖ的单位为Pa和dm3.mol-1)，使体系体积加倍，计算终态压力及Ｑ、Ｗ、ΔU。

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第2题

（基础题）某气体由同一始态等温膨胀到同一终态，经由可逆途径所做的功大于由不可逆过程所做的功。

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第3题

理想气体从相同的始态经历四条不同途径达到相同的终态体积，对环境做膨胀功最大的是

A.等温可逆途径。

B.等压可逆途径。

C.绝热可逆途径。

D.多方可逆途径。

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第4题

2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经等压冷却至体积为35.0 L，此过程放出了1260 J热。试计算：（1)起始体积（2)终态温度（3)体系做功（4)热力学能变化（5)焓变

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第5题

封闭系统在某过程中的功与热的代数和

A.是状态函数。

B.仅仅取决于系统的始态和终态。

C.与具体途径有关。

D.是零。

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第6题

始态温度为 273 K、压力为 1000 kPa、体积为 10dm3 的氦气经下列各种途径膨胀至终态压力为 100 kPa，请分别求算各途径的 Q, W, ΔU, ΔH（假设氦气为理想气体)。（1) 自由膨胀; （2) 等温抗恒外压力 100 kPa 膨胀; （3) 等温可逆膨胀; （4) 绝热可逆膨胀; （5) 绝热抗恒外压力100 kPa 膨胀。

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第7题

无非膨胀功条件下，纯理想气体从相同的始态经历多条不同途径达到不同的终态，完成等温变化过程，则不同途径的热力学能变化

A.相等。

B.不相等。

C.皆为零。

D.与具体途径有关。

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第8题

2 mol理想气体,由300 kPa、20 dm3的始态,在恒压下温度升高1 K,此过程的体积功W（单位:J)为（)

A.8.314

B.0

C.16.63

D.- 16.63

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第9题

标准摩尔反应焓的大小只取决于反应的始态和终态，与反应途径无关。

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第10题

在一个恒温，容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa，2 L的N2（g）和200 kPa，1 L的Ar（g），设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为200kPa

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