无机化合物实验中，KMnO4用H2SO4酸化后加入H2O2，反应现象为 。

在稀H2SO4酸化的H2O2中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 Cr2O72-+4 H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O 根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是

某物质A的水溶液，既有氧化性又有还原性： （1）向此溶液加入碱时生成盐； （2）将（1)所得溶液酸化，加入适量KMnO4，可使KMnO4褪色； （3）在（2)所得溶液中加入BaC12得白色沉淀。 判断A为何物，并写出（1）（2）（3）涉及的方程式。

有一份白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3，根据下列实验现象，判断混合物中有哪几种化合物？ 　（1)　混合物溶于水，得透明澄清溶液； 　（2)　对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色； 　（3)　向溶液中加入碱，产生白色胶状沉淀。 需要有具体推断步骤。

现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B。B可溶于浓HCl。若将固体A溶于稀HNO3中（不发生氧化还原反应)，得无色溶液C。将AgNO3溶液加入溶液C，析出白色沉淀D。D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E，又产生白色沉淀D。将H2S通入溶液C，产生棕色沉淀F。F溶于（NH4)2S2, 形成溶液G。酸化溶液G，得一黄色沉淀H。少量溶液C加入HgC12溶液得白色沉淀I, 继续加入溶液C，沉淀I逐渐变为灰色，最后变成黑色沉淀J。试确定A,B,D,E,F,G,H,I,J代号物质是什么？并写出涉及的方程式。

鉴别环丙烷、丙烯与丙炔需要的试剂是：

有一种白色固体，可能是SnCl2、SiO2、Pb（NO3)2、PbCl2中的一种，由下列实验判断，该白色固体是哪种化合物？写出有关方程式。 （1）白色固体溶于盐酸； （2）白色固体能使碘－淀粉溶液褪色； （3）白色固体的盐酸溶液中加H2O2，充分反应后通入H2S，有黄色沉淀生成。

某白色固体A不溶于水，当加热时，猛烈地分解而产生一固体B和无色气体C（此气体可使澄清的石灰水变浑浊）。固体B不溶于水，但溶解于HNO3得一溶液D。向D溶液中加HCl产生白色沉淀E。E易溶于热水，E溶液与H2S反应得一黑色沉淀F和滤出液G。沉淀F溶解于60% HNO3中产生一淡黄色沉淀H、溶液D和一无色气体I，气体I在空气中转变成红棕色。根据以上实验现象，判断各代号物质的名称，并写出有关的反应式。

在某混合液中加入过量的氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解得到无色溶液。 原溶液中所含的离子是

分配系数和反应平衡常数的测定实验中滴定水层和四氯化碳层中的碘时，都要加入碘化钾溶液。 （）

某红色固体氧化物A，与稀硝酸作用时，部分溶解而生成无色溶液 B，未溶物成为棕色沉淀C。将C滤出，C能与浓盐酸反应产生一种黄绿色气体D。将气体D 通入KI 溶液中使溶液呈黄棕色 。若在溶液B中加入KI溶液则得一亮黄色沉淀E，加热时E会溶解，冷却时又析出。则物质A−E的化学式分别为：A ；B ；C ；D ；E 。