1.0×10-3mol.L-1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050，1.0×10-4mol.L-1的KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处吸光度为0.420，今测得某K2Cr2O7和KMnO4的混合液在450nm和530nm处吸光度分别为0.380和0.710，试计算混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4浓度。假设吸收池长为10mm。经计算， c K2Cr2O7 = 1.9×10-4mol/L 。

× 查表：KΘm[Mg(OH)2]=1．8×10-11设Mg(OH)2在0．01molL-1MgCl2溶液中的溶解度为s,则Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡时0.01+s2sKΘsp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)／cΘ[c(OH-)／cΘ]21．8×10-11=(0．01+s)(2s)2由于KΘsp[Mg(OH)2]很小,所以s很小,0．01+s≈0．01,所以1．8×10-11=0．01×(2s)2s=1．8×10-5molL-1本题意在验证同离子效应对沉淀溶解平衡的影响。增大c(mg2+)或c(OH-),可在一定程度上降低溶解度。对于Mg(OH)s为ABs型沉淀,其KΘsp=4s3,纯水中溶解度s=1.65×10-4