题目内容
(请给出正确答案)
[主观题]
25℃时,某200ml一元弱酸HA溶液浓度为0.12 mol·L-1,已知pKa=3.75。 (1)求该溶液pH。 (2)若在该溶液中加入0.10 mol·L-1NaOH溶液100ml, 求这时溶液的pH。 (3)若在该溶液中加入0.12 mol·L-1NaOH溶液200ml, 求这时溶液的pH。
答案
C 因酸碱都是一元的,所以恰好完全反应。由于酸HA的强弱不明确,要具体分析。若HA是强酸,则c=0.1mol/L,pH=1,此时A、B正确;若HA是弱酸,则c>0.1mol/L,MA水解。但,无论HA是强酸还是弱酸,溶液中的电荷恒等式c(H + )+c(M + )=c(OH - )+c(A - )总是成立的。
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