题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（）

A.H2 + Cl2 =2HCl

B.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

C.Ag+ + Cl- = AgCl

D.2Hg2+ + Sn2+ = Hg22+ + Sn4+

答案

Ag ＋＋ Cl －＝ AgCl

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第1题

根据下列反应设计原电池，不需要惰性电极的反应是：

A.H2 + Cl2 = 2HCl（aq）

B.Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

C.Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni

D.2Hg2+ + Sn2+ +2Cl- = Hg2Cl2 (s) + Sn4+

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第2题

所有氧化还原反应均可设计成原电池。

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第3题

只有氧化还原反应才可以设计成原电池。

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第4题

由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是

A.H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl(aq)

B.Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+

C.Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni

D.Cu + Br₂ = Cu2+ + 2Br－

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第5题

在原电池中，惰性电极的作用是（）

A.参加电极反应

B.参加电池反应

C.导通电子

D.导通离子

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第6题

根据下列反应所设计的原电池,不需用惰性电极的是：

A.H2 + Cl2 → HCl (aq)；

B.Zn + Ni 2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Ni；

C.Hg2+ (aq ) + Sn2+ (aq ) + Cl- (aq ) → Hg2Cl2 (s) + Sn4+ (aq)；

D.Cu (s) + Cl2 (g) → Cu2+ (aq ) + Cl- (aq)。

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第7题

已知，将反应2Fe2+（1.0 mol·L-1) + Cl2 （101.3 KPa) = 2Fe3+ （1.0 mol·L-1) + 2Cl- （1.0 mol·L-1) 设计成原电池，则该原电池电动势为（)

A.0.589 V

B.0.630V

C.0.648V

D.0.571 V

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第8题

试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。（1) Zn + Ni4+（0.050) = Zn2+（0.10) + Ni （2) Ag+（0.1) + Fe4+（0.010) = Ag + Fe3+（0.10) 参考答案：（1）0.504 V （2）-0.089V，反应逆向进行

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第9题

对于电池反应Cu2+ +Zn=Cu + Zn2+，下列说法正确的是

A.当c (Cu2+)= c(Zn2+ )时，电池反应达到平衡

B.当Eθ(Zn2+/Zn)= Eθ(Cu2+/Cu)时，电池反应达到平衡

C.当原电池的标准电动势为0时，电池反应达到平衡

D.当原电池的电动势为0时，电池反应达到平衡

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第10题

下列关于原电池的叙述，正确的是（） ①构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属；②原电池是化学能转变为电能的装置；③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极发生还原反应；④原电池放电时，电流的方向是从负极到正极；⑤原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动；⑥电子经溶液从负极流向正极

A.①②⑥

B.②③