题目内容
（请给出正确答案）
[主观题]
喷气机用煤油（CH1.88)在2000K下燃烧，如果空气过剩25%，计算气体中氧原子的摩尔分数。假设燃烧反应符合泽利多
喷气机用煤油(CH1.88)在2000K下燃烧，如果空气过剩25%，计算气体中氧原子的摩尔分数。假设燃烧反应符合泽利多维奇模型。
答案
考虑1mol的CH1.88，完全燃烧反应为：
CH1.88+1.47O2→CO2+0.94H2O
空气过剩25%，则实际的供氧量为：1.47×1.25mol=1.838mol
空气中相应的N2为：1.838×3.78mol=6.95mol
不考虑泽利多维奇机理，只考虑燃烧反应时，烟气的组成如下表所示：
考虑氧分解反应：O2+M→2O+M
在2000K时，此反应的平衡常数为：
Kp,O=7.21×10-6
因为O2和N2分解的平衡常数都非常小，即氧原子和氮原子浓度可以忽略，可以认为O2、N2、H2O的平衡浓度不变，则O的平衡浓度为：
CH1.88+1.47O2→CO2+0.94H2O
空气过剩25%，则实际的供氧量为：1.47×1.25mol=1.838mol
空气中相应的N2为：1.838×3.78mol=6.95mol
不考虑泽利多维奇机理，只考虑燃烧反应时，烟气的组成如下表所示：
| 成分 | O2 | N2 | CO2 | H2O |
| 摩尔分数 | 0.0397 | 0.7510 | 0.1081 | 0.1016 |
考虑氧分解反应：O2+M→2O+M
在2000K时，此反应的平衡常数为：
Kp,O=7.21×10-6
因为O2和N2分解的平衡常数都非常小，即氧原子和氮原子浓度可以忽略，可以认为O2、N2、H2O的平衡浓度不变，则O的平衡浓度为：
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的平衡常数Kp=1.55×107。
