题目内容
（请给出正确答案）
[单选题]
对于2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑（条件是加热）的反应，下列说法错误的是（）
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了反应速率
D.反应前后氧元素的化合价有变化
答案
C、MnO2加快了反应速率
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A、2KMnO4
B、25KMnO4
C、21KMnO4
D、51KMnO4
更多“对于2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑（条件是加…”相关的问题
第2题
根据下列两个反应① 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 ② 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4→2MnSO4＋5Fe2（SO4)3 + K2SO4+ 8H2O 判断哪个电对的电极电势最大
A.MnO4-/Mn2+
B.Cu2+/Cu
C.Mn2+/MnO4-
D.Fe3+/Fe2+
第3题
根据下列两个反应① 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 ② 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4→2MnSO4＋5Fe2（SO4)3 + K2SO4+ 8H2O 判断哪个电对的电极电势最大
A.MnO4-/Mn2+
B.Cu2+/Cu
C.Mn2+/MnO4-
D.Fe3+/Fe2+
第4题
下列反应中即是分解反应，又是氧化还原反应的是（)
A、2KMnO4=K2MnO4+MnO+O2↑
B、CaCO3+HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
C、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2↑+CO2↑
D、CaCL2+Zn=ZnCL2+Ca
第6题
下列反应能正向进行，电极电势最大的电对是： 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2（SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
A.Fe3+/Fe2+
B.Sn4+/Sn2+
C.MnO4-/Mn2+
D.无法判断
第7题
用高锰酸钾法测定食品中的钙（2KMnO4≈5H2C2O4≈5Ca2+)，消耗1mol KMnO4相当于多少钙A.1.0molB.1.5mo
用高锰酸钾法测定食品中的钙(2KMnO4≈5H2C2O4≈5Ca2+)，消耗1mol KMnO4相当于多少钙
A.1.0mol
B.1.5mol
C.2.0mol
D.2.5mol
E.3.0mol
第8题
对以下反应归纳正确的是（）①2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ ②2H2O=通电 =2H2↑+O2↑ ③2KMnO4==Δ ==K2MnO2+MnO2+O2↑
A.都是分解反应
B.生成物中氧元素的化合价都相同
C.都是实验室制取O2的常用方法
D.①③中的MnO2都是反应的催化剂
第9题
下列反应能正向进行，电极电势最大的电对是： 2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2（SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
A.Fe3+/Fe2+
B.Sn4+/Sn2+
C.MnO4-/Mn2+
D.无法判断
第10题
0.4000mol/LKMnO4溶液反应，反应完成时两种溶液消耗的体积相等，两者反应的物质的量之比为：2KMnO4~5Na2C2O4,则草酸钠的浓度()。
A.0.01000mol/L
B.0.1000mol/L
C.0.04000mol/L
D.0.05000mol/L
E.0.08000mol/L
第11题
氧化石墨烯实验事故分析。(1)事件经过介绍“2016年9月21日十点半左右，某实验室三名研究生在未穿
氧化石墨烯实验事故分析。（1)事件经过介绍“2016年9月21日十点半左右，某实验室三名研究生在未穿
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氧化石墨烯实验事故分析。
(1)事件经过介绍
“2016年9月21日十点半左右，某实验室三名研究生在未穿带实验服和护目镜的情况下进行氧化石墨烯的实验。具体过程为：在一个敞口大锥形瓶中放入了硝酸钠和石墨粉，并与750mL的浓硫酸混合，接下来快速倒入了一勺未称量的高锰酸钾，随即发生了爆炸。该事故造成两人脸部和眼部受伤。”
(2)氧化石墨(烯)制备法介绍
在化学法制备氧化石墨(GO)的方法中，Hummers法是使用最广泛的一种方法，原始的Hummers法工艺流程如下：
“将2g石墨粉加入到250mL的烧杯中，加入1gNaNO3，缓慢加入46mL浓硫酸并搅拌均匀，烧杯置于冰水浴中，搅拌情况下缓慢加入6gKMnO4，此过程温度不宜超过20摄氏度。5分钟后撤去冰水浴，升温到35摄氏度维持30min。加入92mL去离子水，搅拌15分钟，然后加入80mL温度在60摄氏度的3%H2O2溶液来还原多余的KMnO4，直到无明显气泡为止。”已知，①石墨粉中加入浓硫酸搅拌均匀后再加入高锰酸钾，会因生成Mn2O7(高锰酸酐)而放热(Mn2O7常温下是液体)：H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7+H2O②在热的强酸性溶液中，KMnO4会自身分解。
请问：(1)指出三名研究生有哪些操作错误？
(2)写出KMnO4自身分解的反应方程式，并给出导致爆炸的可能原因。
