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[主观题]

称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

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更多“称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1-…”相关的问题

第1题

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)

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第2题

称取一元弱酸HA试样1．000 g，溶于60 mL水中，用0·250 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时

，溶液的pH=5．00，当滴定至化学计量点时，pH=9．00；计算试样中HA的质量分数为多少？(设HA的摩尔质量为82．00 g·mol-1)

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第3题

称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol／LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：（1)一元弱酸HA的摩尔质量;（2)HA的解离常数Ka;（3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

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第4题

称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃时，用0.2000mol

/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时，用甘汞电极作正极，氢电极(Pt)H⁺/H₂作负极，测其电动势为E₁=0.58V，化学计量点时，测得电池电动势称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃

=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃

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第5题

称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50mL到化学计量点，计算该弱酸的摩尔质量为( )g/mol。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第6题

一元弱酸(HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L^-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30,(1)求弱酸的摩尔质量M;(2)计算弱酸的离解常数K ;(3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

一元弱酸（HA)纯试样1.250g,溶于50.00mL水中需41.20mL,0.09000mol·L^-1NaOH滴至终点。已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30,（1)求弱酸的摩尔质量M;（2)计算弱酸的离解常数K ;（3)求计量点时的pH,并选择合适的指示剂指示终点。

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第7题

2、称取纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50 mL，用0.100 mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50 mL到计量点，该弱酸的相对分子质量为（）。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第8题

某一元酸HA的摩尔质量为50g·mol^-1，25℃时称取0.50g溶于100mL水中，所得溶液的pH为4.00，计算HA的标准解离常数。

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第9题

称取一元弱俊HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L^-1NaOH溶液谪定.己知中和HA至.50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时.pH=9.00.计算试样中HA的质量分数.(假设HA的量为82.00g.mol^-1)

称取一元弱俊HA试样1.000g,溶于60.0mL水中,用0.2500mol·L^-1NaOH溶液谪定.己知中和HA至.50%时,溶液的pH=5.00;当滴定至化学计量点时.pH=9.00.计算试样中HA的质量分数.（假设HA的量为82.00g.mol^-1)

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第10题

1. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L-1的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。已知CaCO3的摩尔质量为100.09 g/mol。

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