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[主观题]

称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃时，用0.2000mol

/L的NaOH溶液滴定。当中和一半弱酸时，用甘汞电极作正极，氢电极(Pt)H⁺/H₂作负极，测其电动势为E₁=0.58V，化学计量点时，测得电池电动势称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃

=0.82V。假设滴定过程中体积不变，求该有机酸的摩尔质量。称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00%。将其溶于50.00ml水中，在25℃

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更多“称取一不纯有机一元弱酸试样2.3070g，其纯度为49.00…”相关的问题

第1题

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L－1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00

称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.0mL水中，用0.2500mol·L^-1。NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时，溶液的pH=5.00；当滴定至化学计量点时，pH=9.00。计算试样中HA的质量分数。(假设HA的摩尔质量为82.00g·mol^-1。)

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第2题

称取一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol·L－1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL。在

称取一元弱酸HB0.8150g，溶于适量水中。以酚酞为指示剂，用0.1100mol·L^-1NaOH溶液滴定至终点时，消耗24.60mL。在滴定过程中，当加入NaOH溶液11.00mL时，溶液的pH=4.80。计算该弱酸HB的pK_a值。

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第3题

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol／LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液

称取某弱酸HA试样1.0264g，溶于适量水中，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，当滴定剂加到10.50mL时，溶液的pH为4.20；滴定至终点时，消耗NaOH溶液24.70mL。求：

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第4题

称取一元弱酸HA试样1．000 g，溶于60 mL水中，用0·250 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定。已知中和HA至50％时

，溶液的pH=5．00，当滴定至化学计量点时，pH=9．00；计算试样中HA的质量分数为多少？(设HA的摩尔质量为82．00 g·mol-1)

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第5题

有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol／L HCI滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.0

有一含Na₂CO₃与NaOH的混合物。现称取试样0.5895g，溶于水中，用0.3000mol/L HCI滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL；加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02mL。试计算试样中Na₂CO₃与NaOH的质量分数。

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第6题

称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

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第7题

称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200mol·L－1HCl溶液滴定至终点时，

称取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200mol·L^-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。如改用酚酞为指未剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？

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第8题

称取某纯一元弱酸HA 1.250g溶于水中并稀释至50mL，用0.100mol/L NaOH滴定，消耗NaOH 50mL到化学计量点，计算该弱酸的摩尔质量为( )g/mol。

A.200

B.300

C.150

D.250

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第9题

分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质)。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L－1HCl溶液25.00mL，煮沸除去CO2，用

分析不纯CaCO₃(其中不含干扰物质)。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol·L^-1HCl溶液25.00mL，煮沸除去CO₂，用浓度为0.2012mol·L^-1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84mL，试计算试样中CaCO₃的质量分数。

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第10题

称2．00g一元酸HA（相对分子质量为120)溶于50．00mL水中，用0．2000mol？L-1NaOH溶液滴定，用标准甘汞电

称2．00g一元酸HA(相对分子质量为120)溶于50．00mL水中，用0．2000mol？L-1NaOH溶液滴定，用标准甘汞电极作正极[30℃时，ψ(NCE)＝0．28V3，氢电极作负极，当酸中和一半时，在30℃下测得ψ＝0．58V，完全中和时，ψ＝0．82V，计算试样中HA的质量分数？

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第11题

用配位滴定法测定ZnCl2的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，取25.00mL该溶液，在pH=5～6时用二甲酚

用配位滴定法测定ZnCl₂的含量。称取0.2500g试样，溶于水后，稀释至250mL，取25.00mL该溶液，在pH=5～6时用二甲酚橙作指示剂，用0.01024mol/L EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。计算试样中ZnCl₂的质量分数。

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