在25℃时用下列电池 标准氢电极|待测pH试液||饱和甘汞电极测得如下一系列溶液的电动势，试根据电动势计算溶

，测得E=1.050V，取此NaOH溶液20.00cm³，需上述HCl溶液多少立方厘米时才能完全中和？ (已知25℃时，标准甘汞电极的电极电势为0.2828V，p(H₂)=10⁵Pa)

用标准甘汞电极作正极，氢电极作负极(p_H2=100kPa)与待测的HCl溶液组成电池。在25℃时，测得E=0.342V。当待测溶液为NaOH溶液时，测得E=1.050V。取此NaOH溶液20.00mL，用上述HCl溶液中和完全，需用HCl溶液多少毫升？

试液的pH(φ_SCE=0.242V)。

A.()标准氢电极‖待测电极(-)

B.(-)待测电极‖标准氢电极()

C.(-)标准氢电极‖待测电极()

D.()待测电极‖标准氢电极(-)

请:

(1)写出电极反应和电池反应;

(2)计算电池的标准电动势和Δ_tG_m^θ;

(3)在25℃及100kPa下,求能否被空气中的水燕气转化为氧化汞和氢气？

在25℃,100kPa下相变:H₂O(l)=H₂O(g)的Δ_tG_m^θ(298K)=8.59kJ·mol^-1,设空气中水燕气和氢的摩尔百分敷分别为1.1%和0.01%.