25℃时用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4。（1)计算理论分解电压；（2)若两电极面积为1cm2，电解液电阻为100Ω，H2（g)和

25℃时用铂电极电解1mol·dm^-3的H₂SO₄。(1)计算理论分解电压；(2)若两电极面积为1cm²，电解液电阻为100Ω，H₂(g)和O₂(g)的超电势η与电流密度J的关系分别为η(H₂，g)/V=0.472+0.1181g[J/(A·cm^-2)]，η(O₂，g)/V=1.062+0.118lg[J/(A·cm^-2)]，问当通过的电流为1mA时，外加电压为若干？

查看答案

如搜索结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装赏学吧APP，拍照搜题省时又省心！

更多“25℃时用铂电极电解1mol·dm-3的H2SO4。（1)计…”相关的问题

第1题

1.以Pt为电极，电解含有Ag+（0.01moldm-3)和Cu2+（1mol dm-3)的硫酸盐。假定[H+]=1mol dm-3，已知氢在铂电极上的超电势为0.4V，氧在铂电极上的超电势为0.5V，求在阴极析出物质的先后顺序及开始析出物质时对应的槽压。已知φϴAg+/ Ag = 0.799 V，φϴCu2+/ Cu = 0.337 V。 2. 298K时，欲回收电镀液中的银，废液中AgNO3浓度为10-6mol·L-1 ，还含有少量的Cu2+存在，若以石墨为阴极，银用阴极电解法回收，要求回收99％的银．计算中令活度系数γ1 ＝1。试计算：（1) Cu2+的浓度应低于多少？（2)阴极电位应控制在什么范围内？（3)什么情况下Cu与Ag同时析出？ 3. 以惰性电极电解SnCl2的水溶液进行阴极镀Sn，阳极中产生O2，已知：αSn2+ ＝ 0.10 ， αH+ ＝0.010，阳极上ηO2 ＝0.50V，已知：φϴSn2+/Sn = -0.140V，φϴH+,H2O/O2 = 1.23V，

点击查看答案

第2题

25℃时以铂为电极电解含有NiCl2（0.01mol·dm－3)和CuCl2（0.02mol·dm－3)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略，问：

25℃时以铂为电极电解含有NiCl₂(0.01mol·dm^-3)和CuCl₂(0.02mol·dm^-3)的水溶液。若电解过程中超电势可忽略，问：

点击查看答案

第3题

用两个铂电极电解KOH水溶液。当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，通过的电荷量是（）C/mol

点击查看答案

第4题

用两个铂电极电解KOH水溶液.当析出1mol氢气和0.5mol氧气时,通过的电荷量是()C·mol^-1.

用两个铂电极电解KOH水溶液.当析出1mol氢气和0.5mol氧气时,通过的电荷量是（)C·mol^-1.

A.96485

B.192970

C.48242.5

D.385940

点击查看答案

第5题

在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出2mol氢气和1mol氧气时，需要通过的电量是:（)法拉第。

点击查看答案

第6题

25°C下用铂电极电解1mol.dm^-3的H₂SO₄水溶液. (1)计算理论分解电压; (2)若两电

25°C下用铂电极电解1mol.dm^-3的H₂SO₄水溶液. （1)计算理论分解电压; （2)若两电

25°C下用铂电极电解1mol.dm^-3的H₂SO₄水溶液.

(1)计算理论分解电压;

(2)若两电极面积均为1cm²,电解液电阻为100Ω,H₂(g)和O₂(B)的超电势η与电流密度J的关系分别为

问当通过的电流为1mA时,外加电压为若干？

点击查看答案

第7题

在25℃，1atm时，用铂电极电解1mol.dm-3的H2SO4溶液。(已知25℃时：电解液电阻为100Ω;+22θ(O/H，HO)1.229V(1)计算理论分解电压;(2)若两电极面积均为1cm2。氢气、氧气的超电势η与电流密度J的关系为-22-22H(g)/V=0.472+0.118lg(J/Acm)，O(g)/V=1.062+0.118lg(J/Acm)，当通过电流为1mA时，外加电压为多少。

点击查看答案

第8题

25℃用盐酸酸化到pH=4的硝酸镉水溶液中含镉(a=0.001)，用铂作两极电解，已知φθ(Cd2+/Cd)=-0.403V，H2在铂电极上超电势为0.16V，当外电压逐步升高，则在阴极上()。

A.Cd先析出

B.H2先析出，继而也有Cd析出

C.Cd，H2同时析出

D.H2析出，Cd不会析出

点击查看答案

第9题

用两个铂电极电解NaOH水溶液，当析出1 mol H2和0.5 mol O2时，通过的电荷量为 C。（1 F=96485 C·mol-1）

点击查看答案

第10题