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[主观题]

计算在1mol·L－1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2＋的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。（已知：=1.45V，=0.68

计算在1mol·L^-1H₂SO₄介质中，用KMnO₄滴定Fe²⁺的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。(已知：MnO 4- /Mn 2+电极电位=1.45V，Fe 3+ /Fe 2+电极电位=0.68V)

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更多“计算在1mol·L－1H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe…”相关的问题

第1题

计算在1mol•L－1H2SO4及1mol•L－1H2SO4＋0.5mol•L－1H3PO4介质中Ce4＋滴定Fe2＋，用二苯胺磺酸钠（NaIn

计算在1mol•L-1H2SO4及1mol•L-1H2SO4+0.5mol•L-1H3PO4介质中Ce4+滴定Fe2+，用二苯胺磺酸钠(NaIn)为指示剂时，终点误差各为多少？

已知在1mol•L-1H2SO4中：Ce4+/Ce3+的

计算在1mol•L－1H2SO4及1mol•L－1H2SO4＋0.5mol•L－1H3PO4介质中C

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第2题

计算在1，10－邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol•L－1时Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。忽略离子强度的影响。已知在1mol•L－1H2SO4中，亚铁配位化合物[FeR3]2＋与高铁配位化合物[FeR3]3＋的稳定常数之比KⅡ／KⅢ=2.8x10^6。

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第3题

计算在1，10－邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条件电势。（忽略离子强度的影响。已

计算在1，10-邻二氮菲存在下，溶液含H₂SO₄浓度为1mol．L^-1时，Fe³⁺/Fe²⁺电对的条件电势。(忽略离子强度的影响。已知在1mol·L^-1H₂SO₄溶液中，亚铁络合物计算在1，10－邻二氮菲存在下，溶液含H2SO4浓度为1mol．L－1时，Fe3＋／Fe2＋电对的条与高铁络合物的稳定常数之比K_Ⅱ/K_Ⅲ=2.8×10⁶。)

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第4题

计算在1mol/LH₂SO₄介质中用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液的K'等于多少？计量点

时溶液中

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第5题

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用SCE作负极)为多少？（a)在1mol·L^-1HCL介

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？

(a)在1mol·L^-1HCL介质中,用Ce⁴⁺滴定Sn²⁺;

(b)在1mol·L^-1H₂SO₄介质中,用Fe³⁺滴定U^IV;

(c)在lmol·L^-1H₂SO₄介质中,用Ce⁴⁺滴定vo²⁺.

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第6题

已知在1mol•L－1H2SO4介质中，1，10－邻二氮菲与Fe3＋、Fe2＋均能形成配位化合物，加入1，10－邻二氮菲

已知在1mol•L-1H2SO4介质中，已知在1mol•L－1H2SO4介质中，1，10－邻二氮菲与Fe3＋、Fe2＋均能形成配位化合物，加，1，10-邻二氮菲与Fe3+、Fe2+均能形成配位化合物，加入1，10-邻二氮菲后，体系的条件电势变为1.06V。试问Fe3+与Fe2+和1，10-邻二氮菲形成的配位化合物中，哪一种更稳定？

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第7题

计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c( $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ )/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时， $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ /Mn²⁺电对的电极电位。

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第8题

计算在1mol·L^-1 HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

计算在1mol·L^-1HCI溶液中，当[CI^-]=1.0mol·L^-1时，Ag⁺/Ag电对的条件电势。

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第9题

计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2++ 当20mL0.10mol·L-1Fe3+与20mL0.3

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数：

2Fe³⁺+3I^-====2Fe²⁺+ $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$

当20mL0.10mol·L^-1Fe³⁺与20mL0.30mol·L^-1I^-混合后，溶液中残留的Fe³⁺还有百分之几？如何才能做到定量地测定Fe³⁺？(已知： $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$ =0.68V， $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$ =0.545V)

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第10题

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至

一半时的电位。(已知计算在1moL/LHClO4溶液中，用0.0200mol/LFe2+溶液还原等浓度的K2Cr2O7至