计算在1mol/LH₂SO₄介质中用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液的K'等于多少？计量点

计算在1mol·L^-1HCl溶液中用Fe³⁺滴定Sn²⁺的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终点是否和化学计量点符合？

某KMnO₄溶液在酸性介质中对Fe²⁺的滴定度=0.02792g·mL^-1。而1.00mL KHC₂0₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介质中恰好与0.80mL上述KMnO₄溶液完全反应。问上述KHC₂0₄·H₂C₂O₄溶液作为酸与0.1000mol·L^-1NaOH溶液反应时，1.00mL此溶液可中和多少毫升NaOH溶液？

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？

计算在lmol？L-1。H2SO4介质中，用KMnO4滴定Fe2+的条件平衡常数及化学计量点的反应进行程度。[ψθ(Mn04／Mn2+)＝1．45V，ψθ(Fe3+／Fe2+)＝0．68V]

在酸性溶液中用高锰酸钾测定铁。KMnO₄溶液的浓度是0.02484mol/L，求此溶液对的滴定度。

酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。()

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？((Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V；(Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14V)

用0.2000mol·L^-1Ba(OH)₂溶液滴定0.1000mol·L^-1HAc溶液至化学计量点时，溶液的pH值为多少？[K_a(HAc)=1.8×10^-5]

已知某KMnO₄溶液在酸性溶液中对Fe²⁺的滴定度为0.005585g/mL，而20.00mL上述KMnO₄溶液在酸性介质中恰好与10.00mL H₂C₂O₄溶液完全反应，求等量的H₂C₂O₄与0.1000mol/L NaOH溶液反应时，需要NaOH溶液的毫升数。