计算在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电位滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？( $计算在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.68V； $计算在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电势，并计算滴定至99.9$ (Sn⁴⁺/Sn²⁺)=0.14V)

查看答案

如搜索结果不匹配，请联系老师获取答案

您可能会需要：

重置密码查看订单联系客服

安装赏学吧APP，拍照搜题省时又省心！

更多“计算在1mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时…”相关的问题

第1题

计算在1mol·L－1HCl溶液中用Fe3＋滴定Sn2＋的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终

计算在1mol·L^-1HCl溶液中用Fe³⁺滴定Sn²⁺的电势突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？若用所选指示剂，滴定终点是否和化学计量点符合？

点击查看答案

第2题

计算在1mol·L－1HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2＋时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，用Fe³⁺滴定Sn²⁺时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？计算在1mol·L－1HCl溶液中，用Fe3＋滴定Sn2＋时化学计量点的电势，并计算滴定至99.9%

点击查看答案

第3题

分别计算在1mol·L^-1HCl和1mol·L^-1HC1-0.5mol·L^-1H₃PO₄溶液中，

用0.1000mol·L^-1K₂Cr₂0₇滴定20.00mL^-10.6000mol·L^-1Fe²⁺时化学计量点的电势。如果在两种情况下都选用二苯胺磺酸钠作指示剂，哪种情况下误差较小？已知在两种条件下，Cr₂0₇^-/Cr³⁺的E^θ=1.00V，指示剂的E^θ=0.85V，Fe³⁺/Fe²⁺电对在1mol·L^-1HCl中的E^θ=0.70V，而在1mol·L^-1HCl-0.5mol·L^-1H₃PO₄中的E”=0.51V.

点击查看答案

第4题

计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2++ 当20mL0.10mol·L-1Fe3+与20mL0.3

计算在1mol·L^-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数：

2Fe³⁺+3I^-====2Fe²⁺+ $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$

当20mL0.10mol·L^-1Fe³⁺与20mL0.30mol·L^-1I^-混合后，溶液中残留的Fe³⁺还有百分之几？如何才能做到定量地测定Fe³⁺？(已知： $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$ =0.68V， $计算在1mol·L-1HCl溶液中，下述反应的条件平衡常数： 2Fe3++3I-====2Fe2+$ =0.545V)

点击查看答案

第5题

计算在1moL/LHClO₄溶液中，用0.0200mol/LFe²⁺溶液还原等浓度的K₂Cr₂O₇至

一半时的电位。(已知计算在1moL/LHClO4溶液中，用0.0200mol/LFe2+溶液还原等浓度的K2Cr2O7至

)

点击查看答案

第6题

计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。

计算在溶液中c( $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ )/c(Mn²⁺)=0.1%，c(H+)=1mol/L时， $计算在溶液中c（)/c（Mn2+)=0.1%，c（H+)=1mol/L时，/Mn2+电对的电极电位。$ /Mn²⁺电对的电极电位。

点击查看答案

第7题

计算在1mol/LH₂SO₄介质中用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液的K'等于多少？计量点

时溶液中